题目内容

【题目】在溶液中发生的反应，对反应速率不发生显著影响的是（ ）
A.浓度
B.温度
C.压强
D.反应物的性质

【答案】C
【解析】解：压强只影响有气体参加，且在密闭容器中的反应，对于溶液中的反应，改变压强，反应物或生成物的浓度不变反应速率不变．
故选C．

练习册系列答案
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【题目】已知：。

（1）该反应生成物中所含官能团的名称是_______；在一定条件下能发生______（填序号）反应。

①银镜反应 ②酯化反应 ③还原反应

（2）某氯代烃A的分子式为C6H11Cl，它可以发生如下转化：

结构分析表明：E的分子中含有2个甲基，且没有支链，试回答：

①有关C的说法正确的是_____________（填序号）。

a．分子式为C6H10O2

b．C属于醛类，且1 mol C与足量的新制Cu（OH）2反应可得 4 mol Cu2O

c．C具有氧化性，也具有还原性

d．由D催化氧化可以得到C

②写出下列转化关系的化学方程式，并指出反应类型。

A→B：____________________________________________，_____________；

D→E：____________________________________________，_____________。

【题目】下列过程需通电后才能进行的是

A. 电离 B. 电解 C. 电化学腐蚀 D. 渗析

【题目】小明的妈妈在超市购买了面粉、牛肉、桔子和梅子蜜饯，要求小明根据所学知识说出每种食品中所含的一类营养物质。下面是小明的回答，其中错误的是

A. 面粉—淀粉 B. 牛肉—蛋白质

C. 桔子—维生素 D. 梅子蜜饯—防腐剂

【题目】用铁片与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（ ）
A.给该反应体系适当加热
B.向反应体系中加水稀释
C.向反应体系中加入适量浓盐酸
D.将铁片换成铁粉

【题目】二草酸合铜(II)酸钾晶体{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}(其相对式量为354)，是一种工业用化工原料。微溶于冷水，可溶于热水，微溶于酒精，干燥时较为稳定，加热时易分解。现以胆矾和草酸为原料制备二草酸合铜( II)酸钾晶体流程如下：

（已知：H2C2O4CO↑十CO2↑+H2O）

请回答：

（1）第①步操作要微热溶解，其原因是加快溶解速率和________。

（2）为了将滤纸上的黑色固体充分转移到热的KHC2O4溶液中，以下操作方案中最合理的是______。

A.用水溶解滤纸上的黑色固体，然后将溶液转入热的KHC2O4溶液中

B．用硫酸溶液溶解滤纸上的氧化铜，然后转入热的KHC2O4溶液中

C．黑色固体连同滤纸一起加入到热的KHC204溶液中，待充分反应后趁热过滤

D.先将黑色固体转入溶液中，再在空气中灼烧滤纸，将剩余的固体转入热的KHC2O4溶液中

（3）50℃水浴加热至反应充分，写出该反应的化学方程式___________。

（4）步骤③所用的洗涤剂最合适的是_______。

（5）二草酸合铜(II)酸钾晶体的制备也可以用CuSO4晶体和K2C2O4溶液反应得到。从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

①加入适量乙醇的优点有：

a．缩短加热的时间，降低能耗；b．________ 。

②在蒸发浓缩的初始阶段可通过_______（填操作名称）回收乙醇。

（6）准确称取制取的晶体试样l.000g溶于NH3·H2O中，并加水定容至250mL，取试样溶液25.00mL于锥形瓶中，再加入l0mL 3.000mol/L的H2SO4溶液，用0.01000mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4标准液20.00mL，则该产品的纯度是_______ 。

【题目】维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I—，说明维生素C

A. 易溶于水 B. 受热易分解是 C. 具有还原性 D. 可由人体自身合成

【题目】某短周期非金属元素，其原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（ ）
A.在自然界中以化合态的形式存在
B.单质常用作半导体材料
C.最高价氧化物不与任何酸反应
D.气态氢化物比甲烷稳定

【题目】下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A.Al3+、K+、OH﹣、NO3﹣
B.Ba2+、Na+、SO42﹣、OH﹣
C.H+、K+、CH3COO﹣、Cl﹣
D.K+、Na+、Cl﹣

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