题目内容
实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（1）写出该反应的离子方程式______．
（2）在反应中MnO2发生______（填“氧化”或“还原”）反应，Cl2是______（同上）产物．
（3）当0.1mol MnO2参加反应时，转移电子数为______，被氧化的HCl为______ mol．
解：（1）反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，其离子反应为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）Mn元素的化合价降低，则MnO2为氧化剂，Cl元素的化合价升高，Cl2为氧化产物，故答案为：还原；氧化；
（3）当0.1mol MnO2参加反应时，转移电子数为0.1mol×（4-2）×NA=0.2NA，由MnO2～2HCl可知被氧化的HCl为0.1mol×2=0.2mol，故答案为：0.2NA；0.2．
分析：（1）二氧化锰、氯气、水在离子反应中应保留化学式；
（2）Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高；
（3）根据化合价的变化计算转移的电子数，利用MnO2～2HCl计算被氧化的HCl．
点评：本题考查氧化还原反应，熟悉氧化还原反应中的基本概念及元素的化合价变化即可解答，注意4molHCl反应时只有2molHCl作还原剂是学生解答的易错点，题目难度不大．
MnCl2+Cl2↑+2H2O，其离子反应为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）Mn元素的化合价降低，则MnO2为氧化剂，Cl元素的化合价升高，Cl2为氧化产物，故答案为：还原；氧化；
（3）当0.1mol MnO2参加反应时，转移电子数为0.1mol×（4-2）×NA=0.2NA，由MnO2～2HCl可知被氧化的HCl为0.1mol×2=0.2mol，故答案为：0.2NA；0.2．
分析：（1）二氧化锰、氯气、水在离子反应中应保留化学式；
（2）Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高；
（3）根据化合价的变化计算转移的电子数，利用MnO2～2HCl计算被氧化的HCl．
点评：本题考查氧化还原反应，熟悉氧化还原反应中的基本概念及元素的化合价变化即可解答，注意4molHCl反应时只有2molHCl作还原剂是学生解答的易错点，题目难度不大．
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| 第一次实验 | 第二次实验 | 第三次实验 | |
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