题目内容
【题目】下列有关水在人体中的作用的说法不正确的是
A. 在人体内分解会放出热量 B. 能调节人体体温
C. 是人体内进行生化反应的介质 D. 在人体内是一种良好的溶剂
【答案】A
【解析】
A. 水在人体内不能分解，且水的分解过程要吸收热量，A项说法不正确，符合题意；
B．人是恒温动物，体内各种生理反应，各器官活动产生的热量必须及时散发，水的比热大，所以水能调节人体体温，B项不符合题意；
C．很多化学反应都是在溶液中进行的，如葡萄糖氧化分解等等，C项不符合题意；
D．水是一种很好的溶剂，可溶解很多物质，如氯化钠、葡萄糖等物质，D项不符合题意；
本题答案选A。
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【题目】某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：
指示剂 | 石蕊 | 甲基橙 | 甲基红 | 酚酞 |
变色范围(pH) | 5.0～8.0 | 3.1～4.4 | 4.4～6.2 | 8.2～10.0 |
（1）反应生成的CH3COONa显_________f性，用离子方程式解释原因：____________，则实验中应选用上表中的__________作指示剂。
（2）用标准的NaOH溶液滴定待测的白醋时，如何判断滴定终点：_________________。
（3）第一次滴定前后，碱式滴定管中的液面位置如右图所示，请将有关数据填入下面表格的空白处。
滴定次数 | 待食用白醋的体积/mL | 0.1000 mol/L NaOH溶液的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | ______ | _______ | ________ |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 28.08 | 26.52 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.34 | 26.12 |
（4）从上表可以看出，第二次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于其余两次，其原因可能是________。
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
C．第二次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过
D．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（5）根据所给数据，计算该白醋中醋酸的物质的量浓度：c＝______________。
【题目】硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。
（1）重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：
BaSO4(s)＋4C(s)=BaS(s)＋4CO(g) ΔH＝＋571.2kJ·mol－1
BaS(s)=Ba(s)＋S(s) ΔH＝＋460kJ·mol－1
已知：O2(g)＋2C(s)=2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1，
写出O2氧化Ba(s)和S(s)至BaSO4的热化学方程式___________________。
（2）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：2CO(g)+SO2(g)
2CO2(g)+S(l) △H<0。若向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，反应在不同条件下进行上述反应，反应体系总压强随时间的变化如图所示
①与实验a相比，c组改变的实验条件可能是______________，判断的依据是______________________。
②用P0表示开始时总压强，P表示平衡时总压强，用α表示SO2的平衡转化率，则α的表达式为______________________。
（3）二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应：
SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g) ΔH=－42kJ·mol－1。
在1 L 恒容密闭容器中充入SO2(g) 和NO2 (g)，所得实验数据如下：
实验 编号 | 温度 | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
n(SO2) | n(NO2) | n(NO) | ||
甲 | T1 | 0.80 | 0.20 | 0.18 |
乙 | T2 | 0.20 | 0.80 | 0.16 |
丙 | T2 | 0.20 | 0.30 | a |
①实验甲中，若2 min 时测得放出的热量是4.2 kJ，则0~2 min时间内，用SO2 (g)表示的平均反应速率υ(SO2)＝__________，该温度下的平衡常数为______________。
②实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为_______________。
③由表中数据可推知，T1_____T2（填“＞”“＜”或“＝”），判断的理由是____________________。