题目内容
【题目】某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（ ） 
A.Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完
B.Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性
C.Ⅲ图：产生了棕黄色的雾
D.Ⅳ图：湿润的有色布条褪色
【答案】BD
【解析】解：A、Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸随着反应进行，浓度减小到一定程度，不再与二氧化锰继续反应，所以盐酸不能全部消耗，故A错误；
B、Ⅱ图中氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，滴入石蕊试液遇到石蕊变红证明酸性，但次氯酸存在溶液最后会褪色，即证明氯水的酸性，故B正确；
C、Ⅲ图中：铜在氯气中燃烧产生棕色的烟，故C错误；
D、Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，是因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，使有色布条褪色，剩余氯气通入到盛氢氧化钠溶液的烧杯中发生反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故D正确；
故选BD．
【考点精析】认真审题，首先需要了解氯气的化学性质(氯气的化学性质：与金属反应将金属氧化成高价态；非金属反应；与水反应；与碱反应；与还原性物质反应)，还要掌握氯气的实验室制法(实验室制法：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O)的相关知识才是答题的关键．
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