题目内容

恒温下将8mol SO2和4mol O2混合，在一个密闭容器里反应，达到平衡时SO2占混合气总体积的40%。如果反应前密闭容器中的压强为3´105Pa。求：

（1）平衡时SO2的物质的量。

（2）SO2的转化率。

（3）平衡时混合气的总压强（容积恒定）。

 

答案：
解析：

解：设该反应中SO2有xmol转化。

         2SO2 +O2ƒ2SO3

起始量  8mol  4mol  0

变化量  x         x

平衡量  8-x    x

（1）根据题意

800-100x=480-20x  x=4mol

平衡时SO2的物质的量8-4=4mol。

（2）的转化率´100%=50%。

（3）恒温恒容积下

p平=p始´

 


练习册系列答案
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（12分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个5L的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)

（1）若反应进行到10s时，测得n (N2) = 2.8mol/L，该段时间内V(NH3) =0.08mol/(L·s)，则a =__________mol；

（2）反应达平衡时，混合气体的平均相对分子质量为15.5，NH3的体积分数为25%，则平衡时NH3的物质的量为__________；

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同），n(始)∶n(平) =__________；

（4）原混合气体中，a∶b =__________；

（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)=__________；

（6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) =__________________。

 

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（4）原混合气体中，a∶b =__________；

（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)= __________；

（6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) =__________________。

 

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（2）反应达平衡时，混合气体的平均相对分子质量为15.5，NH3的体积分数为25%，则平衡时NH3的物质的量为__________；

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（10分）二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。

⑴ 一定条件下，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，向2 L密闭容器中通入2 mol SO2(g)、1 mol O2(g)，2 min后反应达到平衡时，测得容器中含SO31.8mol，则该可逆反应的平衡常数K＝　　　　　　　　；恒温下，若往容器中再加入2 mol SO2(g)、1 mol O2(g)， 重新达到平衡后，      mol<SO3<       mol。

⑵ 用CH4催化还原NOx为N2可以消除氮氧化物的污染。现有1 L NO2、NO混合气体NOx，将其还原成N2，需同温同压下CH4的体积0.4 L，则混合气体中NO2、NO的物质量之比为                      。

⑶ 新型纳米材料氧缺位铁酸盐（ZnFe2Ox），由铁酸盐（ZnFe2O4）经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如图所示：

若2 mol ZnFe2Ox与SO2可生成0.75 mol S，x＝ 　　。求可分解⑵中混合气体体积V（标准状况下）。（写出计算过程）

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