题目内容
【题目】一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是
A．b电极为该电池的负极
B．b电极附近溶液的pH减小
C．a 电极反应式: C6H10O5-24e-+7H2O==6CO2↑+24H+
D．a交换膜为阳离子交换膜
【答案】C
【解析】
试题分析：该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极b是正极，电极反应式为2NO3-+10e-+12H+＝N2↑+6H2O，左边装置电极a是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，电极反应式为C6H10O5-24e-+7H2O＝6CO2↑+24H+，则A．该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极b是正极，A错误；B．右边装置中电极b是正极，电极反应式为2NO3-+10e-+12H+＝N2↑+6H2O，氢离子参加反应导致溶液酸性减小，溶液的pH增大，B错误；C．左边装置电极a是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，电极反应式为C6H10O5-24e-+7H2O＝6CO2↑+24H+，C正确；D．放电时，电解质溶液中阳离子Na+移向正极右室，阴离子Cl-移向负极室左室，a交换膜为银离子交换膜，D错误；答案选C。
【题目】某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（CaxN2）并探究其实验式。
（1）按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是_____________。
（2）反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是________________。
（3）制备氮化钙的操作步骤是:①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，__________；④拆除装置，取出产物。
（4）数据记录如下:
空瓷舟质量 m0/g | 瓷舟与钙的质量 m1/g | 瓷舟与产物的质景 m2/g |
14．80 | 15.08 | 15．15 |
① 计算得到实验式CaxN2，其中x=______________。
② 若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据:________________。
