Question

（A）海底热液研究处于当今科研的前沿．海底热液活动区域“黑烟囱”的周围，存活的长管虫、蠕虫、蛤类、贻贝类等动植物，成了极佳的天然海底实验室，且海底“黑烟囱”周围常存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物．
（1）有关几种气体分子的说法正确的是

 

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A．CO的结构式可表示为 
B．CO₂与COS（硫化羰）互为等电子体
C．NH₃分子中氮原子采用sp²杂化
D．HCN分子呈直线形
（2）酸性热液中大量存在一价阳离子，结构如图2，它的化学式为：

 

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（3）铁原子核外电子排布式为：

 

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（4）“黑烟囱“热液冷却后若可检测出图3所示分子，该分子中手性碳原子数为：

 

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（5）FeS与NaCl均为离子晶体，晶胞相似，前者熔点为985℃，后者801℃，其原因是

 

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（6）从“黑烟囱“形成的矿床中提取镍，需将其转化为四羰基合镍（结构如图4），则该络合物的配位数为

 

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Answer 1

分析：（1）A．CO的化学键含有共价键和配位键；
B．根据等电子体的概念以及氧原子和硫原子最外层电子数一样来回答；
C．根据NH₃分子空间结构是三角锥形确定其中氮原子采用的杂化方式；
D．HCN分子的结构式H-C≡N．
（2）根据氧原子的成键数为2结合氧原子数以及氢原子数来回答；
（3）根据原子核外电子排布式的书写方法来回答；
（4）手性碳原子是碳原子周围四个化学键的成键原子均不一样的碳原子；
（5）晶格能的大小决定了物质熔点的高低；
（6）根据图片中物质的结构式确定其配位数．

解答：解：（1）A．CO的化学键含有共价键和配位键，结构式为：，故A正确；
B．氧原子和硫原子最外层电子数一样，均为6，CO₂与COS（硫化羰）互为16电子的等电子体，故B正确；
C．NH₃分子空间结构是三角锥形，其中氮原子采用的杂化方式是sp³，故C错误；
D．HCN分子的结构式H-C≡N，属于直线型结构，故D正确．
故选ABD；
（2）根据图示信息知道，氧原子数是5，根据成键数目，其一价阳离子应该是H₁₁O₅⁺，故答案为：H₁₁O₅⁺；
（3）铁元素是26号元素，电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²；
（4）手性碳原子是碳原子周围四个化学键的成键原子均不一样的碳原子，共有4个，故答案为：4；
（5）FeS与NaCl均为离子晶体，晶格能的大小决定了物质熔点的高低，FeS晶体的晶格能比NaCl晶体晶格能大，所以硫化亚铁的熔点高于氯化钠的熔点，故答案为：FeS晶体的晶格能比NaCl晶体晶格能大；
（6）根据图片知其配位数是4，故答案为：4．

点评：本题目是一道结构化学知识题目，考查核外电子排布式的书写、手性碳原子的成键情况、络合物的配位数、分子空间结构等知识，要注意知识的归纳和整理．