题目内容
【题目】下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.石英与烧碱溶液共热：SiO2+2OH﹣ 
SiO32﹣+H2O
B.在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++4OH﹣=[Al（OH）4]﹣
C.在氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O
D.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O
【答案】A
【解析】解：A．石英与烧碱溶液共热生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为：SiO2+2OH﹣ 
SiO32﹣+H2O，故A正确；
B．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ ， 故B错误；
C．在氢氧化钠溶液中通入过量的CO2 ， 反应生成碳酸氢钠，正确的离子方程式为：OH﹣+CO2=HCO3﹣ ， 故C错误；
D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选A．
【题目】下面是某化学兴趣小组的同学学习元素周期律时设计的两套实验方案．
（1）【实验一】实验步骤如下：
实验序号 | 实验步骤 |
① | 向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水 |
② | 将镁条投入1mol/L的稀盐酸中 |
③ | 将铝条投入1mol/L的稀盐酸中 |
（i）设计该实验方案的目的是：探究同周期元素的 ．
（ii）实验①的现象是 ，反应的化学方程式是 ．
（2）【实验二】为验证Cl2、Br2的非金属性强弱，设计了如下实验：（可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）实验步骤如图．
（iii）试剂A是 ；试剂B是 ；试剂C是 ．
（iv）试剂C在实验中所起的作用是 ，
加入C振荡、静置后看到的现象是： ．
以上反应可以证明Cl2的非金属性 （填“强于”或“弱于”）Br2的非金属性，反应的离子方程式为： ．
