题目内容

如右图所示，常温，U形管内盛有100mL的某种溶液，
请按要求回答下列问题。

（1）若所盛溶液为CuSO4溶液，打开K2­，合并K1，则：
① A为     极，B极的电极反应式为                。
②反应过程中，溶液中SO42－和OH－离子向     极（填：A或B）
移动。
（2）若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，打开K1，合并K2，则：
①A电极可观察到的现象是                          。
②电解过程总反应的化学方程式是                        。
③反应一段时间后打开K2­ ,若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（折算成标准状况）为11.2mL，将溶液充分混合，溶液的pH为        。
④向电解后的电解质溶液中加入或通入       （填试剂名称），能使溶液复原。
（1）①负、Cu2++2e-=Cu ②A
（2）①产生气泡,电极附近溶液变红。②2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。③ 12
④氯化氢

（1）①负、Cu2++2e-=Cu ②A
解析：打开K2­，合并K1，形成原电池，A是锌，是活泼金属，作负极，B为正极，得电子，电极反应为Cu2++2e-=Cu；②负电荷移向负极，溶液中SO42－和OH－离子向A极移动。
（2）①产生气泡,电极附近溶液变红。②2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。③ 12
④氯化氢
解析：（2）打开K1，合并K2，形成电解池，A为阴极，2H2O＋2e-=H2＋2OH― ,可观察到的现象是①产生气泡,电极附近溶液变红。②电解过程总反应的化学方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。③B极产生Cl2，11.2mL/22400ml·mol-1=0.0005mol,由方程式，产生0.001molNaOH ,c(NaOH)=0.001mol/0.1L=0.01mol / L,pH="14+lg0.01" ="12"
④由方程式可知加入氯化氢，能使溶液复原。
练习册系列答案
相关题目
如图所示，将铁棒和石墨棒插入1 L 1 mol?L-1食盐水中。下列说法正确的是
A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀
B．若电键K与N连接，正极反应式是4OH- -4e-=2H2O+O2↑
C．若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，铁棒上立即有铜生成
D．若电键K与M连接，当两极共产生22.4 L(标准状况)气体时，生成了1 molNaOH
电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是（      ）
A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片
B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片
C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物
D．用带火星的木条检验阳极产物
（12分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：

（1）溶液A的溶质是                   ；
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是                              ；
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用              ；
（4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－)＞c(Ca2＋)]。
精致流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：

①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是    。
②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是   
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有      
④经过程Ⅲ处理，要求盐水中c 中剩余Na2SO3的含量小于5mg /L,若盐水b中NaClO的含量是7.45 mg /L ，则处理10m3盐水b ，至多添加10% Na2SO3溶液       kg（溶液体积变化忽略不计）。
用铂电极电解2价过渡元素硝酸盐溶液1200mL，若某极产生672mL气体（标准状况），另一极增重3.81g，假设溶液体积不变，且原溶液pH值为6，正确的判断是：
①电解后溶液的pH值为0.9   ②电解后溶液pH值的为1.0  ③该金属的相对原子量为65   ④该金属的相对原子量为63.5   ⑤该金属的相对原子量为24。
A．①④B．②④C．①⑤D．②③
用图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。

（1）A中发生反应的化学方程式为        。
（2）在B中观察到的现象是          。
（3）室温下，若从电解开始到结束，A、B装置中共收集到气体0．168 L（标况），若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后A中溶液体积恰为1000mL，求A溶液的pH。
（10分）请从下图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积，并检验氯气。

(1)A极发生的电极反应式是_____________    ______，
B极发生的电极反应式是_______________________。
（2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：
A接______、 _____接______ ；B接_____ 、 _____接______ 。
（3）证明产物中有Cl2的实验现象是______                   。
（4）已知电解后测得产生的H2的体积为44.8 mL(已经折算成标准状况)，电解后溶液的体积为50 mL，此时溶液中NaOH的物质的量浓度为：_____         ___。
用惰性电极电解1L的某浓度的氯化钠溶液,一段时间后,停止电解。此时若加入100g36.5%的浓盐酸，所得溶液恰好与原溶液完全相同。下列说法正确的是
A．电解过程中,阴阳两极产生的气体体积相同(同温同压时)
B．电解后的溶液中c(NaOH)=1mol/L
C．电解过程中,转移电子的物质的量约为8mol
D．原溶液中含有117g NaCl
（18分）高铁酸盐（如K2FeO4）是一种高效绿色氧化剂，可用于饮用水和生活用水的处理。从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电化学法。
（1）电化学法制备高铁酸钠采用铁片作阳极，NaOH溶液作为电解质溶液，其电流效率可达到40%。写出阳极产生高铁酸钠的电极反应方程式：            。
（2）铁丝网电极是更理想的阳极材料，相同条件下，可将电流效率提高至70%以上，原因是          。研究亦发现，铁电极在某一电压范围内会产生氧气使阳极表面生成Fe2O3膜而“钝化”。写出产生O2的电极反应方程式：          。
（3）FeO42—易与水4h生成絮状氢氧化铁，也会影响高铁酸盐的产率。若以铁丝网为阳极，在中间环节（对应图中4h后）过滤掉氢氧化铁，反应过程中FeO42—浓度以及电流效率随时间的变化如图1中实线所示（图中曲线是每隔1h测得的数据）。图中虚线部分对应于没有过滤氢氧化铁而连续电解的情况。下列判断正确的是   (填编号)

①过滤：掉氢氧化铁有利于获得较高浓度的高铁酸盐溶液
②过滤掉氢氧化铁对电流效率影响不大
③实验表明不过滤掉氢氧化铁，6h后电流效率几乎为0
（4）在相同的pH条件下，经过相同的反应时间，高铁酸盐的产率与温度关系如图2。

随温度升高，高铁酸盐产率先增大后减小的原因是          。
（5）人们还对用铁的氧化物作电极制备高铁酸盐进行了研究，例如以磁铁矿多孔电极制备高铁酸盐，该研究方向的价值有          （至少答一点）。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网