题目内容

下列操作不能用于检验NH3的是
A．气体使湿润的酚酞试液变红B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近
C
略
练习册系列答案
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（9分）某化学实验小组，通过Li3N固体水解生成氢氧化锂和氨气的反应制氨气，并进行氨气还原氧化铜的实验探究。如下图所示，给出了本实验可供选择的装置：

请回答下列问题：
（1）按该方法制氨气时，应选用上述装置中的       （填装置代码，下同）做氨气发生装置。
（2）为检验氨气还原氧化铜反应后生成Cu、H2O、N2，氨气发生装置后应依次连接   → C →    →    →    
（3）在C装置前后连接的装置中，填充的药品按前后顺序分别为      、      。
（4）有资料提出：CuO被还原时，当黑色固体完全变为红时，不一定完全转化为Cu，可能还含有Cu2O。已知查阅到一离子反应方程式：Cu2O＋2H＋＝Cu２＋＋Cu＋H2O。依据该信息，若证明C处的红色固体中是否含有Cu2O ，请设计实验：     。
（5）实验时充分加热，至C装置质量不再减轻为止。实验完毕后，若实验测得收集的N2体积为aL（已折算为标准状况）。则若用CH4还原同样多CuO，理论上最少需要CH4的体积为（标准状况，用含字母a的代数式表示）       L。
（15分）1mol水蒸汽和炽热的焦炭反应生成水煤气，反应吸热131.4 kJ ·mol－1。利用该反应生成的氢气和空气中的氮气合成氨，其反应的△H＜0。氨可以用于制备硝酸。请回答：
（1）生成水煤气的热化学方程式是                          ；
（2）合成氨需要在较大的压力下进行的原因是                          ；
（3）温度过高或过低对合成氨的影响是                          ；
（4）由氨生成HNO3的各步反应的化学方程式是                          ；
（5）某化肥厂由NH3制备HNO3，进而生产硝铵（NH4NO3）。假设由氨氧化生成HNO3的总产率是85%，而HNO3和NH3完全反应生成NH4NO3。列式计算：
①从NH3制取NH4NO3过程中，用于中和硝酸所需的氨占总的氨消耗量的分数；
②若氨的消耗总量为100 kg，可生产NH4NO3的量。
下列反应属于氮的固定的是（   ）
A．空气在雷电作用下所产生NOB．NO和O2生成NO2
C．铜与浓硝酸反应产生NO2D．NH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH3
磷酸的结构式如右图所示，三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸（H5P3O10）。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，则该钠盐的化学式及1mol此钠盐中P-O单键的物质的量分别是
A．Na5P3O10 7molB．Na3H2P3O10 8mol
C．Na5P3O10 9molD．Na2H3P3O10 12mol
7 g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，把放出的气体与560 mL（标准状况）氧气混合，通入水中气体全部被吸收。则合金中银的质量为（不考虑2NO2N2O4）
A．1.6 gB．5.4 gC．2.16 gD．不能确定
将16.8g铁粉加入550mL2mol/L的HNO3溶液中，使之充分反应放出NO气体，所得溶液中主要离子浓度的大小关系是
A．C（NO3-）＞C（Fe2+）＞C（Fe3+）＞C（H+）
B．C（NO3-＞C（Fe3+）＞C（Fe2+）＞C（H+）
C．C（Fe2+）＞C（Fe3+）＞C（NO3-）＞C（H+）
D．C（Fe2+）＞C（NO3-）＞C（Fe3+＞C（H+）
常温下，将盛有10 mL NO2、10 mL NO混合气体的试管倒置在水中，并向其中通入氧气，一段时间后试管内尚余2 mL O2，则通入氧气的体积为（   ）
A．7.5 mLB．8.5 mLC．10 mLD．12 mL
为了除去铝表面的铜镀层，可选用的试剂是
A．烧碱溶液B．盐酸C．稀硝酸D．浓硝酸

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