如图所示.a.b是多孔石墨电极.某同学按图示装置进行如下实验: 断开K2.闭合K1一段时间.观察到两支玻璃管内都有气泡将电极包围.此时断开K1.闭合K2.观察到电流计A的指针有偏转.下列说法不正确的是 A.断开K2.闭合K1一段时间.溶液的pH变大 B.断开K1.闭合K2时.OH-向b极移动 C.断开K2.闭合K1时.a极上的电极反应式为:4OH--4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：断开K₂，闭合K₁一段时间，观察到两支玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K₁，闭合K₂，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是（）

A.断开K₂，闭合K₁一段时间，溶液的pH变大

B.断开K₁，闭合K₂时，OH^－向b极移动

C.断开K₂，闭合K₁时，a极上的电极反应式为：4OH^－－4e^－====O₂↑+2H₂O

D.断开K₁，闭合K₂时，b极上的电极反应式为：2H⁺+ 2e^－====H₂↑

【答案】

【解析】断开K₂，闭合K₁一段时间，则构成电解池a电极是阳极，生成氧气；b电极是阴极生成氢气。断开K₁，闭合K₂，则此时构成原电池，b电极是负极，氢气失去电子。A电极是正极，氧气得到电子，所以选项D不正确，其余都是正确的，答案选D。

练习册系列答案

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（2012?西安一模）已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期．A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C₃DB₆型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体．
（1）写出A元素的基态原子价电子排布式

2s²2p⁴

；F离子电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

．
（2）写出X的化学式

Na₃AlF₆

（3）试解释工业冶炼D不以DE₃而是以D₂A₃为原料的原因：

氯化铝为分子晶体，氧化铝为原子晶体，用氧化铝冶炼铝消耗能量大

．
（4）CE、FA的晶格能分别为786KJ/mol l、3401KJ/mo，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是：

晶格能与离子的电荷呈正比，电荷越多，晶格能越大，钙离子、氧离子电荷大于钠离子、氯离子电荷

．
（5）F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：F与B形成离子化合物的化学式为

CaF₂

；该离子化合物晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是

（填序号）．
A．将纤维素和硫酸混合共热后的液体，取出少许，加入新制的Cu（OH）₂悬浊液加热，观察是否有砖红色沉淀生成，以证明纤维素水解生成葡萄糖
B．液态溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮几分钟，然后加入足量稀HNO₃，再加入AgNO₃溶液检验Br^-的生成
C．检验甲酸中是否混有甲醛，可向样品中加入足量NaOH溶液以中和HCOOH，再做银镜反应实验
D．分离苯和苯酚的混合液，加入适量浓溴水，过滤，即可分离
E．将铜丝在酒精灯外焰上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
F．提取溶解在水中的少量碘：加入酒精，振荡、静置分层后，取出有机层再分离
G．在试管中加入2mL10%的CuSO₄溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾，证明乙醛的性质
Ⅱ．已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl₂?6C₂H₅OH．
②有关有机物的沸点：

试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点（℃）	34.7	78.5	118	77.1

某课外活动小组设计的实验室制取较多量乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有过量乙醇、无水醋酸钠和浓硫酸，B中放有饱和碳酸钠溶液．试回答：
（1）A中浓硫酸的作用是

反应中加入的乙醇是过量的，其目的是

．
（2）若用同位素¹⁸O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示¹⁸O位置的化学反应方程式

；
（3）该实验中使用球形管除起冷凝作用外，另一重要作用是

．
（4）反应结束后D中的现象是

．
（5）从B中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，过滤分离出

；再加入（此空从下列选项中选择）

，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯．
A 五氧化二磷 B 碱石灰 C 无水硫酸钠 D 生石灰．

水是宝贵资源，研究生活和工业用水的处理有重要意义。请回答下列问题：

（1）已知水的电离平衡曲线如图所示。A、B、C三点水的电离平衡常数K_A、K_B、K_C关系为，若从B点到D点，可采用的措施是（填序号）。

a。加入少量盐酸

b．加人少量碳酸钠

c．加人少量氢氧化钠

d．降低温度

（2）饮用水中的NO₃^-主要来自于NH₄⁺。已知在微生物的作用下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^-。两步反应的能量变化示意图如下：

1 molNH₄⁺全部被氧化成NO₃^-的热化学方程式为。

（3）某工厂用电解法除去废水中含有的Cr₂O₇^2-，总反应方程式为：

Cr₂O₇^2-+6Fe+17H₂O+2H⁺ 2Cr（OH）₃↓+6Fe（OH）₃ ↓+6H₂↑，该电解反应的负极材料反应的电极式为，若有9 mol电子发生转移，则生成的cr（OH）₃物质的量为。

（4）废水中的N、P元素是造成水体富营养化的主要因素，农药厂排放的废水中。常含有较多的NH₄⁺和PO₄^3-，其中一种方法是：在废水中加人镁矿工业废水，可以生成高品位的磷矿石——鸟粪石，反应的离子方程式为Mg²⁺+NH₄⁺+PO₄^3- MgNH₄PO₄↓。该方法中需要控制污水的pH为7．5—10，若pH高于l0．7，鸟粪石产量会降；低，其原因可能是。

水是宝贵资源，研究生活和工业用水的处理有重要意义。请回答下列问题：

（1）已知水的电离平衡曲线如图所示。A、B、C三点水的电离平衡常数K_A、K_B、K_C关系为，若从B点到D点，可采用的措施是（填序号）。

a。加入少量盐酸

b．加人少量碳酸钠

c．加人少量氢氧化钠

d．降低温度

（2）饮用水中的NO₃^-主要来自于NH₄⁺。已知在微生物的作用下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^-。两步反应的能量变化示意图如下：

1 molNH₄⁺全部被氧化成NO₃^-的热化学方程式为。

（3）某工厂用电解法除去废水中含有的Cr₂O₇^2-，总反应方程式为：

水是宝贵资源，研究生活和工业用水的处理有重要意义。请回答下列问题：
（1）已知水的电离平衡曲线如图所示。A、B、C三点水的电离平衡常数K_A、K_B、K_C关系为    ，若从B点到D点，可采用的措施是        （填序号）。

a。加入少量盐酸
b．加人少量碳酸钠
c．加人少量氢氧化钠
d．降低温度
（2）饮用水中的NO₃^-主要来自于NH₄⁺。已知在微生物的作用下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^-。两步反应的能量变化示意图如下：

1 molNH₄⁺全部被氧化成NO₃^-的热化学方程式为               。
（3）某工厂用电解法除去废水中含有的Cr₂O₇^2-，总反应方程式为：
Cr₂O₇^2-+6Fe+17H₂O+2H⁺    2Cr（OH）₃↓+6Fe（OH）₃↓+6H₂↑，该电解反应的负极材料反应的电极式为       ，若有9 mol电子发生转移，则生成的cr（OH）₃物质的量为              。
（4）废水中的N、P元素是造成水体富营养化的主要因素，农药厂排放的废水中。常含有较多的NH₄⁺和PO₄^3-，其中一种方法是：在废水中加人镁矿工业废水，可以生成高品位的磷矿石——鸟粪石，反应的离子方程式为Mg²⁺+NH₄⁺+PO₄^3-   MgNH₄PO₄↓。该方法中需要控制污水的pH为7．5—10，若pH高于l0．7，鸟粪石产量会降；低，其原因可能是           。

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