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【题目】化学镀镍是指不使用外加流,利用氧化还原作用在金属制件的表面上沉积一层镍的方法次磷酸钠(NaH2PO2)化学镀镍重要原料,工业上制备NaH2PO2·H2O的流程如

回答下列问题:

次磷酸钠(NaH2PO2)是次磷酸(H3PO2)NaOH溶液反应的产物NaH2PO2属于_______(填正盐”“酸式盐”“碱式盐 NaH2PO2中磷元素的化合价为___________

(2)在反应器中加入乳化剂并搅拌的是________________

(3)在反应器中发生多个反应其中白磷(P4)与Ca(OH)2反应生成次磷酸钠及化氢的化学方程式_________________________

(4)流程中通入CO2目的是______________,滤渣X的化学式为_____________

(5)流程中母液中的溶质除NaH2PO2外,还有的一种主要成分为_____________

(6)含PH3的废气可用NaClO和NaOH的混合溶液处理将其转化为磷该反应的离子方程式____________

(7)某次生产投入的原料白为1240 kg速乳化反应器中有80%的白转化为次磷酸钠及化氢忽略其它步骤的损,理论上最终得到产品NaH2PO2·H2O质量应为__________kg(NaH2PO2·H2O的相对分子质为106)

【答案】 正盐 +1 加快反应速率 2P4+3Ca(OH)2+6H2O=3Ca(H2PO2)2+2PH3 将Ca(H2PO2)2 转化为NaH2PO2 CaCO3 Na2HPO3 PH3+4ClO-+3OH-=PO43-+4Cl-+3H2O 2544

【解析】本题考查化学工艺流程,涉及《化学反应原理》知识的运用,(1)次磷酸钠是次磷酸与足量的氢氧化钠反应的产物,因此次磷酸钠是正盐,其中Na显+1价,氢显+1价,氧显-2价,整个化合价的代数和为0,P的化合价是+1价;(2)搅拌的目的是增加接触面积,加速反应速率;(3)发生P4+Ca(OH)2→Ca(H2PO2)2+PH3,P4→Ca(H2PO2)2中P的化合价由0→+1价,升高1价,共升高2价,P4→PH3中P的化合价由0→-3价,降低3价,最小公倍数为6,即Ca(H2PO2)2系数为3,PH3的系数为2,根据原子守恒,反应方程式为2P4+3Ca(OH)2=3Ca(H2PO2)2+2PH3;(4)CO2与NaOH反应生成Na2CO3,碳酸钙难溶于水,通入CO2的目的是除去Ca2+,即将Ca(H2PO2)2 转化为NaH2PO2 ,即滤渣X为CaCO3;(5)根据流程图,母液中还含有NH2HPO3;(6)利用ClO作氧化剂,把PH3氧化成PO43-,PH3+ClO→PO43-+Cl,P的化合价由-3价→+5价,化合价升高8价,Cl由+1价→-1价,降低2价,最小公倍数为8,PH3+4ClO→PO43-+4Cl,环境是碱性,且遵循反应前后离子所带电荷数相等,即PH3+4ClO+3OH=PO43-+4Cl+3H2O;(7)根据上述反应,建立关系式:2P4~3Ca(H2PO2)2~6NaH2PO2·H2O,m(NaH2PO2·H2O)=1240×80%×6×106/(31×4×2)kg=2544kg。

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1)已知:N2g+O2g=2NOg H=+180.5kJmol1

2Cs+O2g=2COg H=221.0kJmol1

Cs+O2g=CO2g H=393. 5kJmol1

则汽车尾气处理的反应之一:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)H=_____ kJmol1,利于

该反应自发进行的条件是_______(选填高温低温)。

2)将0.20mol NO0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应:

2NOg+2COgN2g+2CO2g),反应过程中 部分物质的浓度变化如图所示:

反应从开始到9min时,用CO2表示该反应的速率是____________________(保留2位有效数字)

②第12min时改变的条件是______________(填升温或降温).

③第18min时建立新的平衡,此温度下的平衡常数为______________(列计算式),第24min时,若保持温度不变,再向容器中充入CON20.060mol,平衡将_____移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

3)若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在t1时刻达到平衡状态的是________________(填序号)。

(如图中vKnm分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量)

4)以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池,产物无污染。若电极材料均为惰性电极,KOH溶液作电解质溶液,则该电池负极电极反应式为______________________________

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