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在反应3NO
2
+H
2
O=2HNO
3
+NO中，NO
2
的作用是
A．只作氧化剂 B．既是氧化剂又是还原剂
C．只作还原剂 D．既不是氧化剂也不是还原剂
试题答案
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B
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（2012?奉贤区二模）研究NO
2
、NO、SO
2
、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）NO
2
可用水吸收，相应的化学反应方程式为
3NO
2
+H
2
O═2HNO
3
+NO
3NO
2
+H
2
O═2HNO
3
+NO
．利用反应6NO
2
（g）+8NH
3
（g）
催化剂
加热
7N
2
（g）+12H
2
O（g）也可处理NO
2
．则化学平衡常数表达式K=
C
7
(
N
2
)
C
12
(
H
2
O)
C
6
(N
O
2
)
C
8
(N
H
3
)
C
7
(
N
2
)
C
12
(
H
2
O)
C
6
(N
O
2
)
C
8
(N
H
3
)
；当转移1.2mol电子时，消耗的NO
2
在标准状况下是
6.72
6.72
L．
（2）汽车尾气中含有NO和CO气体，对环境有影响．已知平衡常数K的值大小，是衡量化学反应进行程度的标志．在25℃时，下列反应及平衡常数如下
2NO（g）?N
2
（g）+O
2
（g）-Q
1
K
1
=1×10
30
2CO（g）+O
2
（g）?2CO
2
（g）+Q
2
K
2
=2.5×10
91
为了完成汽车尾气处理装置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染气体，根据上述有关数据判断，下列说法正确的是
C
C
A．改造后的尾气装置使用高温高压，可大量减少污染气体的排放
B．汽车尾气中氮氧化物在空气中会自动的转化为氮肥，对植物生长有益，可不必除去
C．改造后的尾气装置使用催化剂，可大量减少污染气体的排放
D．根据K
1
和K
2
的数据，尾气中NO和CO可自行转化为无害气体
（3）一定条件下将CO和H
2
O发生反应，可减少CO对环境的影响．若在700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H
2
O，发生反应：CO（g）+H
2
O（g）?CO
2
+H
2
（g）
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t
1
＜t
2
）：
反应时间/min
n（CO）/mol
H
2
O/mol
0
1.20
0.60
t
1
0.80
t
2
0.20
反应在t
1
min内的平均速率为v（H
2
）=
0.2
t
1
0.2
t
1
mol?L
-1
?min
-1
，保持其他条件不变，起始时向容器中充入2.40molCO和1.20molH
2
O，到达平衡时，n（CO
2
）
等于
等于
0.80mol（填：大于、小于、等于）．
（4）酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO
2
）的含量是空气质量监测的一个重要指标．某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验，每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：
测定时间/h
0
1
2
3
4
雨水样品的pH
4.73
4.62
4.56
4.55
4.55
请写出上述PH变化的原因（用化学方程式表示）
2H
2
SO
3
+O
2
=2H
2
SO
4
2H
2
SO
3
+O
2
=2H
2
SO
4
．
氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型，仔细思考回答下列问题：
（Ⅰ）下列一组有水参与的反应：
①2Na+2H
2
O=2NaOH+H
2
↑
②2Na
2
O
2
+2H
2
O=4NaOH+O
2
↑
③Na
2
O+H
2
O=2NaOH
④3Fe+4H
2
O
高温
.
Fe
3
O
4
+4H
2
⑤2H
2
O
高温
.
2H
2
↑+O
2
↑
⑥2F
2
+2H
2
O=4HF+O
2
（1）其中不属于氧化还原反应的是
③
③
（填编号）
（2）在这些氧化还原反应中，水只作氧化剂的反应是
①④
①④
（填编号）
水只作还原剂的反应是
⑥
⑥
（填编号）水既作氧化剂，又作还原剂是
⑤
⑤
（填编号）
水既不作氧化剂，又不作还原剂是
③
③
（填编号）
（3）根据你的理解，氧化还原反应的实质是
C
C
A．分子中的原子重新组合 B．氧元素的得失
C．电子的得失或共用电子对的偏移 D．化合价的改变
（4）请你运用所学知识分析3NO
2
+H
2
O=2HNO
3
+NO是否属于氧化还原反应？
是
是
（填“是”或“不是”），若是，这个反应的氧化剂是
NO
2
NO
2
，还原剂是
NO
2
NO
2
．
（Ⅱ）写出下列反应的离子方程式：
①往氯化铁溶液加入铁粉：
2Fe
3+
+Fe=3Fe
2+
2Fe
3+
+Fe=3Fe
2+
②过量二氧化碳通入澄清石灰水：
CO
2
+OH
-
=HCO
3
-
CO
2
+OH
-
=HCO
3
-
③往氯化铝溶液中加入足量的NaOH溶液：
Al
3+
+4OH
-
=AlO
2
-
+2H
2
O
Al
3+
+4OH
-
=AlO
2
-
+2H
2
O
（Ⅲ）写出下列反应的化学方程式：
①二氧化硫发生催化氧化反应：
2SO
2
+O
2
催化剂
.
高温高压
2SO
3
2SO
2
+O
2
催化剂
.
高温高压
2SO
3
②氯气与氢氧化钠溶液反应：
Cl
2
+2NaOH=NaCl+NaClO+H
2
O
Cl
2
+2NaOH=NaCl+NaClO+H
2
O
③铜片与稀硝酸的反应：
3Cu+8HNO
3
（稀）=3Cu（NO
3
）
2
+2NO↑+4H
2
O
3Cu+8HNO
3
（稀）=3Cu（NO
3
）
2
+2NO↑+4H
2
O
．
写出下列反应的化学方程式
（1）铁与氯气在点燃条件下的反应
2Fe+3Cl
2
点燃
.
2FeCl
3
2Fe+3Cl
2
点燃
.
2FeCl
3
（2）钠与水的反应
2Na+2H
2
O═2NaOH+H
2
↑
2Na+2H
2
O═2NaOH+H
2
↑
（3）二氧化氮与水的反应
3NO
2
+H
2
O═2HNO
3
+NO
3NO
2
+H
2
O═2HNO
3
+NO
（4）铜与浓硝酸的反应
Cu+4HNO
3
（浓）═Cu（NO
3
）
2
+2NO
2
↑+2H
2
O
Cu+4HNO
3
（浓）═Cu（NO
3
）
2
+2NO
2
↑+2H
2
O
（5）硫在氧气中燃烧
S+O
2
点燃
.
SO
2
S+O
2
点燃
.
SO
2
．
已知A、B、C、D均为中学化学常见的物质，四者之间可以发生如下反应：
X是单质，由C+X→B仅仅表示转化过程中，B是转化的产物或产物之一，其它产物略去．试根据要求回答下列问题：
（1）若反应①在常温下能进行，反应②在一定条件下进行，且A、C为单质，B、D为化合物，请写出一组符合上述变化的物质：A为
Na （Mg）
Na （Mg）
；
反应为②的方程式：
2H
2
+O
2
═2H
2
O（或：H
2
+Cl
2
═2HCl）
2H
2
+O
2
═2H
2
O（或：H
2
+Cl
2
═2HCl）
；
（2）若B是单质，A、C、D均为化合物，反应条件不限，试写出一组符合上述变化的物质B为
Cu （O
2
）；
Cu （O
2
）；
；反应①的方程式：
2FeCl
3
+Cu=CuCl
2
+2FeCl
2
（或：O
2
+2CH
4
=2CO
2
+2H
2
O）
2FeCl
3
+Cu=CuCl
2
+2FeCl
2
（或：O
2
+2CH
4
=2CO
2
+2H
2
O）
；
（3）若C是单质，A、B、D均为化合物，反应条件不限，请写出一组符合上述变化的物质：
A为
CO
2
CO
2
；反应①的方程式：
2Na
2
O
2
+2CO
2
=2Na
2
CO
3
+O
2
2Na
2
O
2
+2CO
2
=2Na
2
CO
3
+O
2
；
（4）若A、B、C、D均为化合物，且常温下B为气态，A为非气态，则符合此关系的化学式X为
O
2
O
2
；反应①的方程式：
3NO
2
+H
2
O=2HNO
3
+NO
3NO
2
+H
2
O=2HNO
3
+NO
．
依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）在25℃、101kPa下，3molNO
2
气体与足量的水反应生成硝酸和NO气体放热138KJ．
3NO
2
（g）+H
2
O（l）=2HNO
3
（aq）+NO（g）△H=-138 kJ?mol
-1
3NO
2
（g）+H
2
O（l）=2HNO
3
（aq）+NO（g）△H=-138 kJ?mol
-1
．
（2）已知拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N
2
与H
2
反应生成NH
3
的热化学方程式为
N
2
（g）+3H
2
（g）?2NH
3
（g）△H=-92 kJ?mol
-1
N
2
（g）+3H
2
（g）?2NH
3
（g）△H=-92 kJ?mol
-1
．
（3）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．
已知：CH
4
（g）+H
2
O（g）═CO（g）+3H
2
（g）△H=+206.2kJ?mol
-1
CH
4
（g）+CO
2
（g）═2CO（g）+2H
2
（g）△H=+247.4kJ?mol
-1
请写出CH
4
（g）与H
2
O（g）反应生成CO
2
（g）和H
2
（g）的热化学方程式
CH
4
（g）+2H
2
O（g）═CO
2
（g）+4H
2
（g）△H=+165 kJ?mol
-1
CH
4
（g）+2H
2
O（g）═CO
2
（g）+4H
2
（g）△H=+165 kJ?mol
-1
．
关 闭
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