题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
分析：A、铝粉投入到NaOH溶液中产生氢气；
B、氨水是弱电解质，不能拆成离子形式；
C、离子反应遵循电荷守恒；
D、氯气能加亚铁离子氧化到最高价．
B、氨水是弱电解质，不能拆成离子形式；
C、离子反应遵循电荷守恒；
D、氯气能加亚铁离子氧化到最高价．
解答：解：A、铝粉投入到NaOH溶液中产生氢气，反应实质为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
B、氨水是弱电解质，不能拆成离子形式，应改为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C、三氯化铁溶液中加入铁粉的反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C错误；
D、氯气能加亚铁离子氧化到最高价，即2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D正确．
故选D．
B、氨水是弱电解质，不能拆成离子形式，应改为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C、三氯化铁溶液中加入铁粉的反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C错误；
D、氯气能加亚铁离子氧化到最高价，即2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D正确．
故选D．
点评：本题考查学生离子方程式书写的正误判断，该题型是现在高考的热点，难度不大．
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
