Question

将0.1 mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

A．溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小	B．水的离子积不变
C．醋酸电离平衡向左移动	D．溶液中c(H＋)增大

Answer 1

B

试题分析：醋酸是弱酸，存在电离平衡，电离平衡方程式是CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋。稀释促进电离，氢离子的数目增加，但氢离子的浓度是降低的。由于温度是不变的，所以水的离子积常数是不变的，所以溶液中c(OH^－)增大，答案选B。
点评：本题容易错选D，这是由于氢离子的浓度与氢离子的物质的量和溶液的体积有关系，稀释虽然可以增加氢离子的物质的量，但溶液的体积增加的程度更大，所以氢离子的浓度应该是减小的。