Question

【题目】在恒容隔热容器中，下列说法可以证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是( )

①1mol N≡N键断裂的同时，有6mol N－H键断裂

②v(H2)＝0.9 mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.6 mol·L－1·min－1

③保持其他条件不变时，体系气体密度不再改变

④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变

⑤体系温度不再改变

A. ②③④ B. ①③⑤ C. ①④⑤ D. ③④⑤

【答案】C

【解析】①1mol N≡N键断裂的同时，有6mol N－H键断裂，说明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，故①选；②v(H2)＝0.9 mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.6 mol·L－1·min－1，因未说明二者表示的是正反应速率还是逆反应速率，则不能说明正逆反应速率相等，反应不一定达到平衡状态，故②不选；③根据质量守恒可知，该反应在反应前后质量不变，又因容器恒容，所以反应体系的密度始终不变，则体系气体密度不再改变不能说明反应达到平衡状态，故③不选；④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变，说明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，故④选；⑤因该反应是在恒容隔热容器中进行，则体系温度不再改变，说明反应达到了平衡状态，故⑤选，综上所述，答案选C。

【题型】单选题
【结束】
18

【题目】已知常温下：Ksp(AgCl)＝1.6×10－10，下列叙述正确的是 ( )

A. KSP(AB2)小于KSP(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度

B. AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小

C. 向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)

D. 将0.001 mol·L－1 的AgNO3溶液与0.001 mol·L－1的KCl溶液等体积混合，无沉淀析出

Answer 1

【答案】C

【解析】A．由于AB2与CD分子组成形式不同，因此不能根据Ksp大小来比较溶解度的大小，故A错误；B. Ksp只与温度有关，与溶液中离子浓度无关，所以AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp与在纯水中的相等，故B错误；C. 沉淀容易转化为溶解度更小的物质，向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，则说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，故C正确；D将0.001 mol·L－1 的AgNO3溶液与0.001 mol·L－1的KCl溶液等体积混合，Qc=c（Ag+）×c（Cl－）=0.0005mol/L×0.0005mol/L=2.5×10－7＞Ksp(AgCl)＝1.6×10－10，故有沉淀析出，故D错误；答案选C。