题目内容
【题目】下列叙述正确的是（ ）
A.1 mol H2O的质量为18g/mol
B.CH4的摩尔质量为16g
C.6.02×1023个SO2分子的质量为64g
D.标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L
【答案】C
【解析】解：A.18g/mol是水的摩尔质量，1mol水的质量为18g，故A错误；B.1mol甲烷的质量为16g，CH4的摩尔质量为16g/mol，故B错误；
C.6.02×1023个SO2分子的物质的量为1mol，其质量为1mol×64g/mol=64g，故C正确；
D．标准状况下，物质并不都是气态，非气态不能利用气体摩尔体积计算其体积，故D错误，
故选C．
【题目】用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：
NaOH起始读数 | NaOH终点读数 | |
第一次 | 0.10mL | 18.60mL |
第二次 | 0.30mL | 18.00mL |
（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1．
（2）达到滴定终点的标志是
（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。
A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E．未用标准液润洗碱式滴定管
【题目】有一种由NaC1O2、NaC1O3和NaClO4组成的混合物，经测定氯元素的质量分数为35.5%，则此混合物中氧元素的质量分数为
A. 25.9% B. 23% C. 41.5% D. 无法计算
【题目】氨气是工农业生产中不可或缺的物质，研究制取氨气的机理意义非凡。
（1）在常温、常压、光照条件下，N2在掺有少量Fe2O3的TiO2催化剂表面与水发生下列反应:
N2(g)+3H2O(l)
2NH3(g)+
O2(g) △H=a kJ mol-1 。
为进一步研究生成NH3的物质的量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：
T/K | 303 | 313 | 323 |
n(NH3)/(l0-2 mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
此反应的a_________0，△S________0。（填“>”“<”或“ = ”）
（2）—定温度和压强下，在2 L的恒容密闭容器中合成氨气:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ mol-1。在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。
① 0～10 min内，以NH3表示的平均反应速率为_________。
② 在10～20 min内，NH3浓度变化的原因可能是_______。
A．加入催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加NH3的物质的量
③ 在反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是____________，达到第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2______K1（填“>”“<”或“ = ”）