工业合成氨的反应:是一个放热反应.已知该反应生成2molNH3时.放出92kJ的热量. ⑴相同条件下.1 mol N2和3 mol H2所具有的能量 (“大于 .“小于 .“等于 )2 molNH3具有的能量 , ⑵如果将1 mol N2和3 mol H2混合.使其充分反应.放出的热量 (“大于 .“小于 .“等于 )上述数值.其原因是 , ⑶实验室模拟工题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(10分)工业合成氨的反应：是一个放热反应。已知该反应生成2molNH₃时，放出92kJ的热量.

⑴相同条件下，1 mol N₂和3 mol H₂所具有的能量（“大于”、“小于”、“等于”）2 molNH₃具有的能量；

⑵如果将1 mol N₂和3 mol H₂混合，使其充分反应，放出的热量（“大于”、“小于”、“等于”）上述数值，其原因是；

⑶实验室模拟工业合成氨时，在容器为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10 mol NH₃，则用N₂表示的该反应速率为：；

⑷一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是

a.正反应速率和逆反应速率相等 b.正反应速率最大，逆反应速率为0

c.N₂的转化率达到最大值 d.N₂和H₂的浓度相等

e. N₂、H₂和NH₃的体积分数相等 f.反应达到最大限度

【答案】

【解析】

练习册系列答案

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能源的开发利用与人类社会的可持续性发展息息相关．
I已知：Fe₂O₃（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=akJ?mol^-1
CO(g)+

O2=CO2(g)△H₂=bkJ?mol^-1
4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H₃=ckJ?mol^-1
则C的燃烧热

kJ．mol^-1
II（I）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是

（填序号）．
A．C（s）+C0₂（g）=2C0（g）
B．Na0H（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂0（1）
C.2H₂0（l）=2H₂（g）+0₂（g）
D.2C0（g）+0₂（g）=2C0₂（g）
若以熔融的K₂CO₃与CO₂为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，诸写出该原电池的负极反应：

．
（2）某实验小组模拟工业合成氨反应N₂+3H₂

高温、高压

催化剂

2NH₃△H=-92.4kJ?mol^-1，开始他们将N₂和H₂混合气体20mol（体积比1：1）充入5L合成塔中．反应前压强为P₀，反应过程中压强用P表示，反应过程中

与时间t的关系如图所示．请回答下列问题：
①反应达平衡的标志是（填字母代号）

A．压强保持不变
B．气体密度保持不变
C．NH₃的生成速率是N₂的生成速率的2倍
②2min时，以C（N₂）变化表示的平均反应速率为

③若提高N₂的转化率可采取的措施有

A．向体系中按体积比1：1再充入N2和H2 B．分离出NH3
C．升高温度 D．充入He气使压强增大 E．加入一定量的N2
（3）25°C时，BaCO₃和BaSO₄的溶度积常数分别是8×10^-9和1×10^-10，某含有BaCO₃沉淀的悬浊液中，c(C

)=0.2mol?L-1，如果加入等体积的Na₂SO₄溶液，若要产生 BaSO₄沉淀，加入Na₂SO₄溶液的物质的量浓度最小是

mol?L^-1．