题目内容
【题目】某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定该纯碱样品的纯度。实验步骤如下：
①按图将仪器组装好并检查气密性；②准确称量盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管Ⅰ的质量（设为m1）；③准确称量纯碱样品的质量（设为n），放入广口瓶B内；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤往试管A缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的质量（设为m2）。试回答：
（1）实验操作④、⑤都要缓缓鼓地进行，其理由是_____________，如果这两步操作太快，会导致测定结果________（填偏大、偏小或不变）。
（2）鼓入空气的目的是______________；装置A中的试剂X应选用________________，其作用是__________________，
（3）装置C的作用是___________________；干燥管Ⅱ的作用是__________________。
（4）装置A与B之间的弹簧夹在第_________项操作前必须打开，在第_________项操作用其以前必须夹紧。
（5）根据此实验，写出计算纯碱样品纯度的公式：___________________。
【答案】（1）使反应产生的CO2与碱石灰充分反应，被完全吸收；偏小。
（2）使广口瓶中产生的CO2全部排出；NaOH溶液；除去空气中含有的CO2。
（3）除去空气中的水蒸气；防止空气中的CO2和水蒸气进入干燥管I。
（4）⑤；④（5）
×100%
【解析】
试题分析：（1）缓缓滴入稀硫酸，使反应进行的完全，缓缓鼓入空气是使产生的二氧化碳全部被吸收，否则会使一部分二氧化碳来不及吸收就被排出，导致二氧化碳的质量偏小，使计算结果偏小，所以本题答案为：使反应产生的CO2与碱石灰充分反应，被完全吸收，偏小；
（2）鼓入空气是利用压力差使产生的二氧化碳全部被排出，要测定二氧化碳的质量，需排除空气中二氧化碳对生成的二氧化碳的质量的影响，除去二氧化碳使用的是氢氧化钠溶液，所以本题答案为：使广口瓶中产生的CO2全部排出，NaOH溶液，除去空气中含有的CO2；
（3）C中盛有的是浓硫酸，具有吸水性，能将水分吸除，排除水分对生成二氧化碳质量的影响，干燥管Ⅱ在干燥管I之后，能阻止空气中的二氧化碳和水进入干燥管I，所以本题答案为：除去水蒸气，防止空气中的CO2和水蒸气进入干燥管I；
（4）A与B之间的弹簧夹在鼓入空气之前需关闭，鼓入空气的时候要打开，所以本题答案为：⑤，④；
（5）根据所测数据，生成二氧化碳的质量为（m2-m1），设碳酸钠的质量为x，则有
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
106 44
X m2-m1 106/x=44/( m2-m1)
解得x=
所以纯碱样品纯度为：×100%
【题目】下表给出了X、Y、Z、W四种短周期主族元素的部分信息，根据这些信息判断下列说法中正确的是( )
元素 | X | Y | Z | W |
原子半径(nm) | 0.102 | 0.16 | 0.074 | 0.071 |
最高正价或最低负价 | ＋6 | ＋2 | －2 | －1 |
A. HW是热稳定性最强的氢化物 B. Z的最高正价为＋6
C. 原子序数X＞Y＞Z＞W D. 纯净的X与纯净的Z反应生成XZ3
