题目内容
【题目】工业上可以利用水煤气(H2、CO)合成二甲醚(CH3OCH3)，同时生成CO2。
2 H2(g)+CO(g) = CH3OH(g) ΔH＝－91.8 kJ/mol
2CH3OH(g) = CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ/mol
CO(g) + H2O(g) = CO2(g) +H2(g) ΔH＝－41.3 kJ/mol
下列说法不正确的是
A．二甲醚与乙醇互为同分异构体
B．CH3OCH3中只含有极性共价键
C．CH3OH和乙醇均可发生消去反应
D．水煤气合成二甲醚的热化学方程式： 3H2(g)+ 3CO(g) = CH3OCH3 (g) + CO2(g)ΔH＝－248.4kJ/mol
【答案】C
【解析】
试题分析：A．二甲醚与乙醇的分子式相同，但结构相同，互为同分异构体，故A正确；B．CH3OCH3中只含有C-H、C-O极性共价键，故B正确；C．CH3OH不能发生消去反应，故C错误；D．①2 H2(g)+CO(g) = CH3OH(g)ΔH＝－91.8 kJ/mol，②2CH3OH(g) = CH3OCH3 (g) + H2O(g)ΔH＝－23.5 kJ/mol，③CO(g) + H2O(g) = CO2(g) +H2(g)ΔH＝－41.3 kJ/mol，根据盖斯定律，将①×2+②+③得：3H2(g)+ 3CO(g) = CH3OCH3 (g) + CO2(g)ΔH＝－248.4kJ/mol，故D正确；故选C。
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