Question

【题目】将22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3molNO2和0.2molNO，下列说法正确的是

A．反应后生成的盐只有Fe(NO3)3

B．反应后生成的盐只有Fe(NO3)2

C．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3:1

D．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1:3

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：铁失电子，NO2和NO得电子，得失电子守恒，0.3molNO2得0.3mol电子，0.2mol NO得3×0.2mol=0.6mol电子，共得0.9mol电子，而n（Fe）=22.4g÷56g/mol=0.4 mol，这些电子由0.4mol的铁提供，每molFe3+提供3mol电子，每molFe2+提供2mol电子。设Fe(NO3)3的物质的量为x，Fe（NO3）2的物质的量为y，联立方程组：3x+2y=0.3+0.6、x+y=0.4，解得：x=0.1，y=0.3

所以，n[Fe(NO3)3]：n[Fe(NO3)2]=1：3，答案选D。