题目内容
下图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题
| 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19g/mL HCl的质量分数：36.5%（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 11.9mol/L 11.9mol/L ．（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 BD BD （填编号）．A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl-的数目D．溶液的密度 （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸．该该学生需要量取 16.8 16.8 mL（小数点后保留一位）上述浓盐酸进行配制．②现有a．10mL量筒；b．25mL量筒；c．烧杯；d．托盘天平．e.500mL容量瓶；f．胶头滴管；g．玻璃棒，请从其中选取必要的仪器，按各仪器第一次使用先后顺序排序： bcgef或bfcge bcgef或bfcge （填编号）．③在配制过程中，下列实验操作对所配制盐酸物质的量浓度有何影响？（在空格中填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：定容时俯视观察 偏高 偏高 ；定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水偏低 偏低 ．
分析：（1）根据c=
（2）任何溶液都是均一稳定的分散系，任何体积的密度和浓度不变； （3）①根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算； ②配制溶液时，操作步骤为：量取、溶解、移液、洗涤、定容、振荡等操作； ③定容时俯视观察会导致溶液体积偏小，定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，原因是部分溶液残留在容量瓶瓶塞和瓶口处，但溶液浓度没有变化． 解答：解：（1）c=
（2）任何溶液都是均一稳定的分散系，任何体积的密度和浓度不变，而体积不同时，溶质的物质的量不同，溶液中离子的数目也不同，故答案为：BD； （3）①溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓盐酸的体积为V，则11.9mol/L×V=0.5L×0.400mol/L， V=0.0168L=16.8ml，故答案为：16.8； ②配制溶液时，操作步骤为：量取、溶解、移液、洗涤、定容、振荡等操作，需要的仪器分别为：25ml量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等，用量筒量取液体体积时往往用到胶头滴管定容，故答案为：bcgef或bfcge； ③定容时俯视观察会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，原因是部分溶液残留在容量瓶瓶塞和瓶口处，但溶液浓度没有变化，如果加水，会导致溶液浓度偏低． 故答案为：偏高；偏低． 点评：本题考查溶液浓度的计算和一定物质的量浓度溶液的配制，题目难度不大，本题注意配制溶液的操作步骤、仪器以及注意事项，是中学阶段重要的定量实验． 
练习册系列答案
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