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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（ ）
分析：该电解质溶液呈碱性，放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn（s）+2OH-（aq）-2e-=Zn（OH）2（s），正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为2MnO2（s）+H2O（l）+2e--=Mn2O3（s）+2OH-（aq），结合转移电子与锌之间的关系式计算．
解答：解：A．该电解质溶液呈碱性，放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn（s）+2OH-（aq）-2e-=Zn（OH）2（s），故A正确；
B．正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为2MnO2（s）+H2O（l）+2e--=Mn2O3（s）+2OH-（aq），故B正确；
C．放电时，负极上氢氧根离子参加反应导致负极附近氢氧根离子浓度减小，则PH降低，故C错误；
D.1 mol Zn失去2 mol电子，外电路中每通过0.2 mol电子，Zn的质量理论上减小6.5 g，故D正确；
故选C．
B．正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为2MnO2（s）+H2O（l）+2e--=Mn2O3（s）+2OH-（aq），故B正确；
C．放电时，负极上氢氧根离子参加反应导致负极附近氢氧根离子浓度减小，则PH降低，故C错误；
D.1 mol Zn失去2 mol电子，外电路中每通过0.2 mol电子，Zn的质量理论上减小6.5 g，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了化学电源新型电池，明确原电池原理是解本题关键，难点的电极反应式的书写，要结合电解质溶液的酸碱性书写，难度中等．
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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（ ）
| A、电池工作时，锌失去电子 | B、电池正极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e-→Mn2O3+2OH- | C、外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g | D、电池工作时，电子由负极通过电解液流向正极 |