Question

【题目】32.5g的Zn与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到H2多少升（标准状况）？生成ZnCl2的物质的量是多少？

Answer 1

【答案】解：32.5g锌的物质的量为 =0.5mol，
令生成的氢气的物质的量为xmol，ZnCl2的物质的为ymol，则：

Zn	+2HCl=	ZnCl2 +	H2↑
1		1	1
0.5mol		ymol	xmol

所以x=0.5，y=0.5；
故标准状况下生成氢气的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
答：标准状况下最多可收集氢气11.2L，生成ZnCl2的物质的量是0.5mol
【解析】根据n= 计算Zn的物质的量，锌与盐酸发生反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，根据方程式计算生成的氢气的物质的量和ZnCl2的物质的量，再根据V=nVm计算氢气体积．