题目内容
【题目】在密闭容器中进行X2（气）+ 3Y2（气）
2Z（气）的反应，其X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，浓度分别是a、b、c（mol/L），回答：
①各物质的浓度有可能的是___________．
A．c=0.5mol/L B．b=0.5mol/L C．c=0.4mol/L D．a=0.3mol/L
②a、b的取值必须满足的一般条件是_______________________．
③a的取值范围是：_____________________________．
【答案】 B 3a-b=0.3 0.1<a<0.3
【解析】①若反应正向进行达到平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假设完全反应，列三段式：
若反应逆向进行达到平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，列三段式：
由于是可逆反应，物质不能完全转化，所以平衡时浓度范围为：0.1＜a＜0.3，0＜b＜0.6，0＜c＜0.4，故A、C、D错误，B正确。
②由于变化量之比是相应的化学计量数之比，所以一定有(0.2－a)×3＝0.3－b，解得:3a-b=0.3。
③由于变化量之比是相应的化学计量数之比，所以(0.2－a)×2＝c－0.2，解得:2a＝0.6－c，因为0＜c＜0.4，所以0.1＜a＜0.3。
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