ÌâÄ¿ÄÚÈÝ
£¨18·Ö£©ï§ÑÎÔÚ¹¤Å©ÒµÉú²úÖÐÓÐ×ÅÖØÒªµÄÓÃ;£¬Çë¸ù¾ÝÒªÇóÍê³ÉÏÂÁи÷Ìâ¡£
¢ñ.ij»¯Ñ§ÐËȤС×éÓû´ÓÏÂÁÐ×°ÖÃÖÐÑ¡È¡±ØÒªµÄ×°ÖÃÖÆÈ¡(NH4)2SO4ÈÜÒº¡£
£¨1£©ÒÇÆ÷Á¬½ÓµÄ˳Ðò£¨ÓýӿÚÐòºÅ×Öĸ±íʾ£©ÊÇ£ºa
£¨2£©ÊÔ´ÓµçÀëƽºâ½Ç¶È·ÖÎö¸ÃʵÑé×°ÖÃAÖÐÄܲúÉú°±ÆøµÄÔÒò£º
¡£
£¨3£©½«×°ÖÃCÖÐÁ½ÖÖÒºÌå·ÖÀ뿪µÄ²Ù×÷Ãû³ÆÊÇ ¡£
£¨4£©(NH4)2SO4¡°µÍ¶¾£¬Óд̼¤ÐÔ£¬ÓÐÎüʪÐÔ¡¢Îüʪºó¹Ì½á³É¿é¡±¡£´¢´æӦעÒâ ¡£
¢ò.ΪÌá¸ßÂÈ»¯ï§µÄ¾¼Ã¼ÛÖµ£¬ÎÒ¹ú»¯Ñ§¼ÒÉè¼ÆÁËÀûÓÃÇâÑõ»¯Ã¾ÈÈ·Ö½âÂÈ»¯ï§ÖÆ°±Æø²¢µÃµ½¼îʽÂÈ»¯Ã¾[Mg(OH)Cl]µÄ¹¤ÒÕ¡£Ä³Í¬Ñ§¸ù¾Ý¸ÃÔÀíÉè¼ÆµÄʵÑé×°ÖÃÈçͼ£º
Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨1£©×°ÖÃAÖз¢Éú·´Ó¦Éú³É¼îʽÂÈ»¯Ã¾µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ ¡£
£¨2£©·´Ó¦¹ý³ÌÖгÖÐøͨÈëN2µÄ×÷ÓÃÓÐÁ½µã£ºÒ»ÊÇʹ·´Ó¦²úÉúµÄ°±ÆøÍêÈ«µ¼³ö²¢±»Ï¡ÁòËá³ä·ÖÎüÊÕ£¬
¶þÊÇ ¡£
£¨3£©ÓÉMgCl2ÈÜÒºÕô·¢µÃµ½MgCl2¡¤6H2O¾§Ì壬Õô·¢µÄÄ¿µÄÊÇ_________¡£
a£®µÃµ½Èȱ¥ºÍÈÜÒº b£®Îö³ö¾§Ìå
£¨4£©Ã¾ÊÇÒ»ÖÖÓÃ;ºÜ¹ãµÄ½ðÊô²ÄÁÏ£¬Ä¿Ç°ÊÀ½çÉÏ60%µÄþ´Óº£Ë®ÖÐÌáÈ¡¡£
¢ÙÈôÒªÑéÖ¤ËùµÃÎÞË®MgCl2Öв»º¬NaCl£¬×î¼òµ¥µÄ²Ù×÷·½·¨ÊÇ£º
¡£
¢ÚÓÉMgCl2¡¤6H2OÖƱ¸ÎÞË®MgCl2µÄ²Ù×÷ÔÚ ·ÕΧÖнøÐУ¬ÈôÔÚ¿ÕÆøÖмÓÈÈ£¬Ôò»áÉú³ÉMg(OH)Cl¡£
(18·Ö)
¢ñ£¨1£©d e f (2·Ö)
£¨2£©ÇâÑõ»¯ÄƵçÀë³öµÄOH£Ôö´óÁË°±Ë®ÖÐOH£Å¨¶È£¬´Ùʹ°±Ë®µçÀëƽºâNH3+H2O NH4++OH¡ª×óÒÆ£¬ÓÐÀû°±ÆøÒݳö¡£(2·Ö)
£¨3£© ·ÖÒº£¨2·Ö£©¡£
£¨4£©ÃÜ·â¡¢ÒõÁ¹¡¢Í¨·ç(2·Ö)
¢ò£¨1£©Mg(OH)2+NH4Cl MgOHCl+NH3¡ü+H2O(2·Ö)
£¨2£©·ÀÖ¹×°ÖÃCÖеÄAlCl3ÈÜÒºµ¹ÎüÈë×°ÖÃB(2·Ö)
£¨3£©a(2·Ö)
£¨4£©¢ÙÓò¬Ë¿ÕºÈ¡ÉÙÁ¿¹ÌÌ壬ÖÃÓھƾ«µÆ»ðÑæÉÏ×ÆÉÕ,ÈôÎÞ»ÆÉ«»ðÑæ²úÉú£¬ÔòÖ¤Ã÷ËùµÃÎÞË®ÂÈ»¯Ã¾¾§ÌåÖв»º¬ÂÈ»¯ÄÆ¡££¨2·Ö£©£¨´ðÑæÉ«·´Ó¦Ò²¸ø·Ö£©
¢ÚHCl£¨ÆøÁ÷£©£¨2·Ö£©
½âÎöÊÔÌâ·ÖÎö£º¢ñ£¨1£©ÖÆÈ¡µÄ°±ÆøÓëÁòËá·´Ó¦Éú³ÉÁòËá泥¬Ê£ÓàµÄ°±ÆøÓÃË®ÎüÊÕ£¬¹ÊÁ¬½Ó˳ÐòΪa¡úd¡úe¡úf¡£
£¨2£©°±Ë®ÖдæÔÚµçÀëƽºâ£º NH3+H2O NH4++OH¡ª£¬ÓëNaOH»ìºÏºó£¬NaOHµçÀë³öOH££¬´Ùʹ°±Ë®µçÀëƽºâÏò×óÒƶ¯£¬ÓÐÀû°±ÆøÒݳö¡£
£¨3£©·ÖÀ뻥²»ÏàÈܵÄÒºÌåµÄ·½·¨ÊÇ£º·ÖÒº¡£
£¨4£©ÒòΪ(NH4)2SO4¡°µÍ¶¾£¬Óд̼¤ÐÔ£¬ÓÐÎüʪÐÔ¡¢Îüʪºó¹Ì½á³É¿é¡±£¬Ó¦·Àֹˮ·Ö½øÈ룬ËùÒÔ´¢´æӦעÒâÃÜ·â¡¢ÒõÁ¹¡¢Í¨·ç¡£
¢ò£¨1£©¸ù¾ÝÌâÄ¿Ëù¸øÐÅÏ¢£¬·´Ó¦ÎïΪMg(OH)2ºÍNH4Cl£¬Éú³ÉÎïΪMgOHCl¡¢NH3ºÍH2O£¬ËùÒÔ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£ºMg(OH)2+NH4Cl MgOHCl+NH3¡ü+H2O¡£
£¨2£©·ÀÖ¹×°ÖÃCÖеÄAlCl3ÈÜÒºµ¹ÎüÈë×°ÖÃB
£¨3£©ÓÉMgCl2ÈÜÒºµÃµ½MgCl2¡¤6H2O¾§ÌåµÄ·½·¨ÎªÕô·¢Å¨Ëõ¡¢½µÎ½ᾧ£¬ËùÒÔÕô·¢µÄÄ¿µÄÊÇ£ºµÃµ½Èȱ¥ºÍÈÜÒº£¬¹ÊaÏîÕýÈ·¡£
£¨4£©¢ÙNaÔªËØÓÃÑæÉ«·´Ó¦½øÐмø±ð£¬ËùÒÔ²Ù×÷·½·¨ÊÇ£ºÓò¬Ë¿ÕºÈ¡ÉÙÁ¿¹ÌÌ壬ÖÃÓھƾ«µÆ»ðÑæÉÏ×ÆÉÕ,ÈôÎÞ»ÆÉ«»ðÑæ²úÉú£¬ÔòÖ¤Ã÷ËùµÃÎÞË®ÂÈ»¯Ã¾¾§ÌåÖв»º¬ÂÈ»¯ÄÆ¡£
¢ÚÒòΪMgCl2ΪǿËáÈõ¼îÑΣ¬Mg2+·¢ÉúË®½â·´Ó¦£¬ÔÚHCl£¨ÆøÁ÷£©ÖпÉÒÔÒÖÖÆMgCl2µÄË®½â£¬ËùÒÔÓÉMgCl2¡¤6H2OÖƱ¸ÎÞË®MgCl2µÄ²Ù×÷ÔÚHCl·ÕΧÖнøÐС£
¿¼µã£º±¾Ì⿼²éʵÑé»ù±¾²Ù×÷¡¢ÊµÑé·½°¸µÄ·ÖÎö¡¢ÎïÖʵļìÑ顢ƽºâÒƶ¯¡¢ÑÎÀàµÄË®½â¡£
ijËáÐÔ¹¤Òµ·ÏË®Öк¬ÓÐK2Cr2O7¡£¹âÕÕÏ£¬²ÝËá(H2C2O4)Äܽ«ÆäÖеÄCr2O72¡ª×ª»¯ÎªCr3£«¡£Ä³¿ÎÌâ×éÑо¿·¢ÏÖ£¬ÉÙÁ¿ÌúÃ÷·¯[Al2Fe(SO4)4¡¤24H2O]¼´¿É¶Ô¸Ã·´Ó¦Æð´ß»¯×÷Óá£Îª½øÒ»²½Ñо¿ÓйØÒòËضԸ÷´Ó¦ËÙÂʵÄÓ°Ï죬̽¾¿ÈçÏ£º
(1)ÔÚ25 ¡æÏ£¬¿ØÖƹâÕÕÇ¿¶È¡¢·ÏË®ÑùÆ·³õʼŨ¶ÈºÍ´ß»¯¼ÁÓÃÁ¿Ïàͬ£¬µ÷½Ú²»Í¬µÄ³õʼpHºÍÒ»¶¨Å¨¶È²ÝËáÈÜÒºÓÃÁ¿£¬×ö¶Ô±ÈʵÑ飬Íê³ÉÒÔÏÂʵÑéÉè¼Æ±í(±íÖв»ÒªÁô¿Õ¸ñ)¡£
ʵÑé±àºÅ | ³õʼpH | ·ÏË®ÑùÆ·Ìå»ý/mL | ²ÝËáÈÜÒºÌå»ý/mL | ÕôÁóË®Ìå»ý/mL |
¢Ù | 4 | 60 | 10 | 30 |
¢Ú | 5 | 60 | 10 | 30 |
¢Û | 5 | 60 | | |
²âµÃʵÑé¢ÙºÍ¢ÚÈÜÒºÖеÄCr2O72¡ªÅ¨¶ÈËæʱ¼ä±ä»¯¹ØϵÈçͼËùʾ¡£
(2)ÉÏÊö·´Ó¦ºó²ÝËá±»Ñõ»¯Îª________(Ìѧʽ)¡£
(3)ʵÑé¢ÙºÍ¢ÚµÄ½á¹û±íÃ÷________£»ÊµÑé¢ÙÖÐ0¡«t1ʱ¼ä¶Î·´Ó¦ËÙÂÊv(Cr3£«)£½________mol¡¤L£1¡¤min£1(ÓôúÊýʽ±íʾ)¡£
(4)¸Ã¿ÎÌâ×é¶ÔÌúÃ÷·¯[Al2Fe(SO4)4¡¤24H2O]ÖÐÆð´ß»¯×÷ÓõijɷÖÌá³öÈçϼÙÉ裬ÇëÄãÍê³É¼ÙÉè¶þºÍ¼ÙÉèÈý£º
¼ÙÉèÒ»£ºFe2£«Æð´ß»¯×÷Óãº
¼ÙÉè¶þ£º________£»
¼ÙÉèÈý£º________£»
¡¡
(5)ÇëÄãÉè¼ÆʵÑéÑéÖ¤ÉÏÊö¼ÙÉèÒ»£¬Íê³ÉϱíÖÐÄÚÈÝ¡£
(³ýÁËÉÏÊöʵÑéÌṩµÄÊÔ¼ÁÍ⣬¿É¹©Ñ¡ÔñµÄÒ©Æ·ÓÐK2SO4¡¢FeSO4¡¢K2SO4¡¤Al2(SO4)3¡¤24H2O¡¢Al2(SO4)3µÈ¡£ÈÜÒºÖÐCr2O72¡ªµÄŨ¶È¿ÉÓÃÒÇÆ÷²â¶¨)
ʵÑé·½°¸(²»ÒªÇóд¾ßÌå²Ù×÷¹ý³Ì) | Ô¤ÆÚʵÑé½á¹ûºÍ½áÂÛ |
ij̽¾¿Ð¡×éÓòâÁ¿HNO3Óë´óÀíʯ·´Ó¦¹ý³ÌÖÐÖÊÁ¿¼õСµÄ·½·¨£¬Ñо¿Ó°Ïì·´Ó¦ËÙÂʵÄÒòËØ¡£ÏÞÑ¡ÊÔ¼Á£º1.00 mol¡¤L-1 HNO3¡¢2.00 mol¡¤L-1 HNO3£¬Ï¸¿ÅÁ£´óÀíʯ¡¢´Ö¿ÅÁ£´óÀíʯ£¬35 ¡æˮԡ¡£
(1)ËûÃÇÄÜÍê³ÉÄÄЩÒòËضÔËÙÂÊÓ°ÏìµÄ̽¾¿?
____________________________________________________________¡£
(2)Çë¸ù¾ÝÄܽøÐеÄ̽¾¿ÄÚÈÝ£¬ÌîдÒÔÏÂʵÑéÉè¼Æ±í£¬Íê³É̽¾¿ÊµÑ飺
(3)Õû¸öʵÑéÖÐÓ¦¿ØÖƵIJ»±äÁ¿ÊÇÏõËáÈÜÒºÌå»ýºÍ ¡£
(4)¸ÃʵÑéС×éÓÃÈçͼʵÑé×°ÖýøÐÐʵÑé¡£
¢Ù³ýµç×ÓÌìƽ¡¢¸ÉÔï¹Ü¡¢×¶ÐÎÆ¿¡¢Ò©³×¡¢½ºÈûµÈÒÇÆ÷Í⣬±ØÐèµÄʵÑéÒÇÆ÷»¹ÓÐ ¡£
¢Ú¸ÉÔï¹ÜÖÐÓ¦·ÅÖõÄÊÔ¼ÁÊÇ ¡£
A£®¼îʯ»Ò | B£®ÎÞË®CaCl2 |
C£®P2O5¹ÌÌå | D£®Å¨ÁòËá |
¼×Ëá¼×õ¥Ë®½â·´Ó¦·½³ÌʽΪ£ºHCOOCH3 + H2O HCOOH + CH3OH ¨C Q£¨Q>0£©
ijС×éͨ¹ýʵÑéÑо¿¸Ã·´Ó¦£¨·´Ó¦¹ý³ÌÖÐÌå»ý±ä»¯ºöÂÔ²»¼Æ£©¡£·´Ó¦ÌåϵÖи÷×é·ÖµÄÆðʼÁ¿ÈçÏÂ±í¡£¼×Ëá¼×õ¥×ª»¯ÂÊÔÚζÈT1ÏÂË淴Ӧʱ¼ä£¨t£©µÄ±ä»¯ÈçÏÂͼ£º
×é·Ö | ÎïÖʵÄÁ¿/mol |
HCOOCH3 | 1.00 |
H2O | 1.99 |
HCOOH | 0.01 |
CH3OH | 0.52 |
£¨1£©ÉÏÊö·´Ó¦µÄƽºâ³£Êý±í´ïʽΪK=_______________________¡£
£¨2£©¼ÆËã15~20min·¶Î§ÄÚ£º¼×Ëá¼×õ¥µÄ¼õÉÙÁ¿Îª mol£¬¼×Ëá¼×õ¥µÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊΪ mol/min£»80~90min·¶Î§ÄÚ¼×Ëá¼×õ¥µÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊΪ___________ mol/min¡£
£¨3£©ÒÀ¾ÝÒÔÉÏÊý¾Ý£¬Íƶϸ÷´Ó¦ÔÚ10minºó·´Ó¦ËÙÂÊѸËÙ¼Ó¿ìµÄÔÒò£º ¡£
£¨4£©ÆäËûÌõ¼þ²»±ä£¬Ìá¸ßζÈΪT2£¬ÔÚ´ðÌ⿨¿òͼÖл³öζÈT2ϼ×Ëá¼×õ¥×ª»¯ÂÊË淴Ӧʱ¼ä±ä»¯µÄÔ¤ÆÚ½á¹ûʾÒâͼ¡£
0.02mol¡¤L¡ª1µÄHCNÈÜÒºÓë0.02mol¡¤L¡ª1µÄNaCNÈÜÒºµÈÌå»ý»ìºÏ£¬ÒÑÖª»ìºÏÈÜÒºÖÐC(CN¡ª)<C(Na£«)£¬ÔòÏÂÁйØϵÖУ¬ÕýÈ·µÄÊÇ£¨ £©
A£®C(Na£«)>C(CN¡ª)>C( H£«)>C(OH¨D) | B£®C(HCN)+C (CN¡ª)=0.04mol¡¤L¡ª1 |
C£®C(Na£«)+C(H£«)= C(CN¡ª)+C(OH¨D) | D£®C(CN¡ª)>C(HCN) |