题目内容

【题目】使用绿色能源有利于保护环境。下列能源中不属于绿色能源的是

A. 氢能 B. 化石能 C. 风能 D. 太阳能

【答案】B

【解析】试题分析:A.氢气燃烧产物是水,无污染,属于绿色能源,故选项错误;B.化石燃料燃烧时除了产生大量的二氧化碳之外,也会产生一氧化碳、二氧化硫等有毒气体,不属于绿色能源,故选项正确;C.风能的使用,不产生环境的污染物,属于绿色能源,故选项错误;D.太阳能是取之不尽,用之不竭的新能源,使用后不会对环境造成污染,属于绿色能源,故选项错误;故选B

练习册系列答案
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【题目】利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下:

(1)“酸浸”中硫酸要适当过量,目的是:提高铁的浸出率。

2“还原”是将Fe3+转化为Fe2+,同时FeS2被氧化为SO,该反应的离子方程式为

3为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3+的量,以控制加入FeS2的量。实验步骤为准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中,加入HCl、稍过量SnCl2,再加HgCl2除去过量的SnCl2,以二苯胺磺酸钠为指示剂,用K2Cr2O7标准溶液滴定,有关反应方程式如下:

2Fe3++Sn2++6Cl===2Fe2++SnCl

Sn2++4Cl+2HgCl2===SnCl+Hg2Cl2

6Fe2++Cr2O+14H===6Fe3++2Cr3++7H2O

若SnCl2不足量,则测定的Fe3+ (填“偏高”、“偏低”或“不变”,下同)

若不加HgCl2,则测定的Fe3+

4可选用 (填试剂)检验滤液中含有的Fe3+。产生Fe3+的原因是 (用离子方程式表示)。

已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Mn(OH)2

开始沉淀

2.7

3.8

7.5

9.4

8.3

完全沉淀

3.2

5.2

9.7

12.4

9.8

实验可选用的试剂有:稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液,要求制备过程中不产生有毒气体。

请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤:

a.氧化:

b.沉淀:

c.过滤,洗涤;

d.烘干,研磨。

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