Question

【题目】已知X(g) + 4Y(g) 2Z(g) ΔH = -a kJ·mol-1（a > 0）。一定条件下将1 mol X 和4 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中，反应10 min时，测得Y的物质的量为3.2 mol。下列说法正确的是（ ）

A. 在10 min内，X和Y反应放出的热量为0.4a kJ

B. 在10 min时，Y和Z的物质的量之比为2 : 1

C. 升髙反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

D. 达到平衡状态时，X、Y的浓度不再改变

Answer 1

【答案】D

【解析】A．反应10min时，测得Y的物质的量为3.2mol，则参加反应的Y为4mol-3.2mol=0.8 mol，物质的量与热量成正比，则放出的热量为×akJ=0.2akJ，故A错误；B．参加反应的Y为0.8 mol，由X(g)+4Y(g)2Z(g)可知，生成Z为0.4 mol，消耗X为0.2mol，则l0min时，Y和Z的物质的量之比为3.2mol：0.4 mol=8：1，故B错误；C．升高温度，正逆反应速率均增大，该反应为放热反应，且逆反应速率增大的倍数大于正反应速率增大的倍数，故C错误；D．平衡时各物质的浓度不变，则达到平衡状态时，X、Y的浓度不再改变，故D正确；故选D。