当乙酸分子的氧都是18O.乙醇分子中的氧都是16O.二者在一定条件下反应达到平衡时.在平衡混合物中生成的水相对分子质量为 A． 16 B． 18 C． 20 D． 22 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

本题为选做题，包括A、B两题．选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题．若两题都作答，则以A题计分．
A．《化学与生活》
（1）食品和药品关系人的生存和健康．
①市场上销售的食盐品种很多．下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是

C

（填字母）．
A．加锌盐 B．加碘盐 C．加钙盐
②纤维素被称为“第七营养素”．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．从化学成分看，纤维素是一种

A

（填字母）．
A．多糖 B．蛋白质 C．脂肪
③某同学感冒发烧，他可服用下列哪种药品进行治疗

B

（填字母）．
A．麻黄碱　　 B．阿司匹林　C．抗酸药
（2）蛋白质是生命的基础，没有蛋白质就没有生命．请回答下列问题：
①油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和

甘油

（写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料．
②人体摄入的蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下，水解成

氨基酸

，被人体吸收后，重新结合成人体所需的蛋白质．人体内蛋白质也在不断分解，最后生成尿素排出体外．蛋白质在一定条件下能发生变性，从而失去生理活性．万一误服硫酸铜溶液，此时应立即作怎样的处理？

服用牛奶、蛋清或蛋白质等富含蛋白质的食品

．
③维生素C是一种重要维生素，能防治坏血病．用淀粉溶液、碘水为试剂，验证维生素C具有还原性的实验操作和现象是

取少许淀粉溶液，加入数滴碘水呈蓝色，再加入维生素C，振荡后溶液蓝色褪去

．
（3）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
①普通玻璃是生活中常用的硅酸盐材料，其主要成分是Na₂SiO₃、CaSiO₃和

SiO₂

（填化学式）．生产普通玻璃时，石英和碳酸钠高温下反应的化学方程式为

Na₂CO₃+SiO₂

高温

.

Na₂SiO₃+CO₂↑

Na₂CO₃+SiO₂

Na₂SiO₃+CO₂↑

的合金；为增强铁器件的抗腐蚀能力，常用一种“烤蓝”的方法处理铁器表面使铁器表面氧化生成一层致密的薄膜，其成分为

Fe₃O₄

（填化学式）；当镀锌自行车钢圈镀层被损坏后，这时铁被腐蚀速度比锌

慢

（填“快”或“慢”）．
③天然橡胶（生胶）是线型高分子，因高分子链上有双键易老化，工业上常将它与含硫物质作用转变成为体型的网状分子的

硫化

橡胶．
B．《有机化学》
（1）有机物含有的官能团不同，性质也有差异．
①1mol下列有机物可与2mol溴单质发生加成反应的是

B

（填字母）．
A．乙烯 B．乙炔 C．乙烷
②下列有机物中，核磁共振氢谱只有一个吸收峰的是

A

（填字母）．
A．苯 B．苯酚 C．苯甲酸
③下列有机物中，能发生银镜反应的是

C

（填字母）．
A．乙酸乙酯 B．乙醇 C．葡萄糖
（2）分子式为C₄H₁₀O，属于醇的同分异构体有

4

种，其中一种不能氧化成醛或酮，它的结构简式是

；另一种没有支链且能被氧化成醛，写出它与乙酸发生酯化反应的方程式

．
（3）科学家常采用将药物连接在高分子载体上，制成缓释长效药物．已知某种解热镇痛类药物，其结构简式如图甲，把它连接到高分子聚合物B上，形成缓释长效药物C如图乙．

CH₃COOH

2006年7月17日，印尼发生7.2级地震，强烈地震再次引发海啸，造成600多人死亡，4万余人流离失所。灾后重建工作中，对受灾地区进行消毒，防止流行病爆发尤为紧迫。过氧乙酸(C₂H₄O₃)是一种消毒剂。它可由H₂O₂和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H₂O₂。测定产品中过氧乙酸浓度c₀，涉及下列反应：

取20 mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为1 mol·L^-1的KMnO₄标准溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄体积为20 mL(反应①，滴定过程中KMnO₄不与过氧乙酸反应)。

另取20 mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H₂O₂都能跟KI反应生成I₂(反应②和③)。再用浓度为3 mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液体积为60 mL。

(1)已知过氧乙酸分子部分含有与H₂O₂相同的“结构”，则其结构简式为_______________。

(2)根据上述实验数据可计算过氧乙酸物质的量浓度c₀= _____________________。

(3)当加入的KI的质量_____________________(填写选择序号)时，可不影响测定过氧乙酸的浓度c₀。

A.少量，需要准确称量 B.少量，不需要准确称量

C.过量，需要准确称量 D.过量，不需要准确称量

过氧乙酸（C₂H₄O₃）是一种消毒剂。它可由H₂O₂和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H₂O₂。测定产品中过氧乙酸浓度c₀。涉及下列反应：

① 2MnO₄^-＋5H₂O₂＋6H⁺===2Mn²⁺＋5O₂十8H₂O

② H₂O₂＋2＋2H⁺===I₂＋2H₂O

③ C₂H₄O₃＋2＋2H⁺===CH₃COOH＋I₂＋H₂O

④ 2 S₂O₃^2-+I₂ ==== S₄O₆^2-+2I^-

取20mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为1mol?的KMnO₄标准溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄体积为20mL（反应①，滴定过程中KMnO₄不与过氧乙酸反应）。

另取20mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H₂O₂都能跟 KI反应生成 I₂（反应②和③）。再用浓度为3mol?的Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液体积为60mL。

（1）已知过氧乙酸分子部分含有与H₂O₂相同的“结构”，则其结构简式为。

（2）用KMnO₄滴定H₂O₂中，滴定终点的颜色变化是_____________________

（3）当加入的KI的质量（填写选择序号）时，可不影响测定过氧乙酸的浓度c₀。（多选或少选均不给分）

　 A.少量需要准确称量　　　　 B.少量不需要准确称量

C. 过量需要准确称量　　　 D. 过量不需要准确称量

（4）根据上述实验数据，计算过氧乙酸物质的量浓度（写出主要步骤）

当乙酸分子的氧都是¹⁸O，乙醇分子中的氧都是¹⁶O，二者在一定条件下反应达到平衡时，在平衡混合物中生成的水相对分子质量为
A．	16
B．	18
C．	20
D．	22

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