Question

常温下，下列叙述不正确的是

A．pH＝2的盐酸与pH＝12的KOH溶液，水电离的c(H⁺)浓度相等

B．分别将pH＝2的盐酸和醋酸溶液稀释到pH＝4，后者加入水的体积大

C．在含有AgBr沉淀的悬浊液中加入少量NaBr固体，c(Br^-)增大

D．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH一定等于7

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：A、水是弱电解质，存在电离平衡，因此pH＝2的盐酸与pH＝12的KOH溶液中氢离子和OH^－的浓度是相同的，则水电离被抑制的程度是相同的，所以水电离的c(H⁺)浓度相等，都等于10^－12mol/L，A正确；B、醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，所以分别将pH＝2的盐酸和醋酸溶液稀释到pH＝4，后者加入水的体积大，B正确；C、在含有AgBr沉淀的悬浊液中加入少量NaBr固体，使溴化银的溶解平衡向析出溴化银的方向移动，但最终溶液中c(Br^-)增大，C正确；D、同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，由于不能确定酸碱的元数，因此反应后溶液的pH不一定等于7，D不正确，答案选D。

考点：考查水的电离、溶液稀释、溶解平衡以及酸碱中和后溶液酸碱性的判断