Question

（2013?德州一模）下列叙述正确的是（　　）

• A．对于平衡体系：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），其它条件不变时，增大体系压强，平衡向正反应方向移动，体系颜色加深
• B．-定温度下，物质的量浓度相同的4种溶液①CH₃COONa②NaNO₃ ③Na₂CO₃ ④NaOH，pH的大小顺序是④＞③＞①＞②
• C．O.1mol?L^-1的氨水加水稀释后，NH₃?H₂0的电离程度增大，c（OH^-）增大，c（H⁺）减小
• D．常温下，

  c(H+)

  c(OH-)

  =10-10的溶液中_：Na⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-可大量共存

Answer 1

分析：A．增大压强，平衡不移动；
B．碱的pH＞水解显碱性的pH＞不水解的盐溶液的pH，①③中水解程度大的盐溶液的pH大；
C．氨水加水稀释后，促进电离，c（OH^-）减小；
D．常温下，

c(H+)

c(OH-)

=10-10的溶液，c（OH^-）=0.01mol/L，溶液显碱性．

解答：解：A．对于平衡体系：H₂（g）+I₂（g）═2HI（g），其它条件不变时，增大体系压强，平衡不移动，颜色加深，故A错误；
B．定温度下，物质的量浓度相同的4种溶液①CH₃COONa②NaNO₃ ③Na₂CO₃ ④NaOH，碱的pH＞水解显碱性的pH＞不水解的盐溶液的pH，①③中水解程度大的盐溶液的pH大，则pH的大小顺序是④＞③＞①＞②，故B正确；
C..1mol?L^-1的氨水加水稀释后，NH₃?H₂0的电离程度增大，c（OH^-）减小，Kw不变，则c（H⁺）增大，故C错误；
D．常温下，

c(H+)

c(OH-)

=10-10的溶液，c（OH^-）=0.01mol/L，溶液显碱性，Al³⁺不能大量存在，故D错误；
故选B．

点评：本题考查知识的较多，涉及盐类水解、化学平衡、溶液的pH、弱电解质的电离、离子共存等，注重基础知识的考查，题目难度中等．