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X元素最高氧化物对应的水化物为H
3
XO
4
,则它对应的气态氢化物为( )
A.HX
B.H
2
X
C.XH
4
D.XH
3
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D
略
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“类推”是常用的学习方法,但有时会产生错误结论。下列类推的结论中正确的是
A.ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH
4
>SiH
4
>CH
4
;
则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH
3
>PH
3
>NH
3
B.第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H
2
O>NH
3
;
则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>H
2
S>PH
3
C.晶体中有阴离子,必有阳离子;则晶体中有阳离子,也必有阴离子
D.固态CO
2
是分子晶体;则固态SiO
2
也是分子晶体
已知C、D、E、F四种无机物均由短周期元素组成,且它们之间的转化关系如下:
下列说法正确的是
A. C为单质
B. E为氧化物
C. F为酸 D. C、D、E、F相对分子质量之差为16或16的倍数
(7分)X、Y、Z、E、F为五种短周期元素,原子序数依次递增。X
+
只含有一个质子;Y的正、负化合价绝对值相等,在同族元素中其氢化物最稳定;Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍;F与Z同主族;E与X同主族。试推断
(1)下列元素分别是: Y__
__, Z__
__,F
。(用元素符号表示)
(2)X、Z、E形成化合物的电子式为
,所含有的化学键有
;它属于
化合物(填“离子”或“共价”)。
(11分)下图是中学教材中元素周期表的一部分,其
中标出A~Q14种元素,试回答下列问题:
Q
L
K
J
I
H
G
C
D
B
A
P
F
E
(1)在上表所列出的短周期元素中
①性质最不活泼的是
;②原子半径最大的是(除稀有气体元素)
。
③形成的气态氢化物最稳定的是
;
④最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
碱性最强的是
。
⑤形成的阴离子还原性最弱的是
,阳离子半径最小的是
。
(2)用电子式表示下列物质的形成过程
①F与D形成的化合物
;
②A与C形成的化合物
。
(3)设P的原子序数为Z,则F的原子序数为
,Q的原子序数为
。
下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z均为短周期主族元素,W、X的质子数之和等于Z的质子数,下列说法正确的是
A.原子半径:Z<X
B.氢化物的稳定性:X<W
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z<Y
D.Y的最高化合价和最低化合价的代数和为0
X元素的1个原子失去2个电子转移到Y
元素的2个原子中去,形成离子化合物Z,下列说法中不正确的是( )
A.Z可以电离
B.Z可以表示为XY
2
C.X形成+2价阳离子
D.Z的电子式为
科学家预测原子序数为114的元素,具有相当稳定性的同位素,它的位置在第7周期IVA族,称为类铅。关于它的性质,预测错误的是
A.它的最外层电子数为4
B.它的金属性比铅强
C.它具有+2、+4价
D.它的最高价氧化物的水化物是强酸
若氧元素只有
16
O、
18
O两种核素,下列说法正确的是
A.
16
O
2
与
18
O
2
互为同位素
B.向2SO
2
(g) + O
2
(g)
2SO
3
(g) 的平衡体系中加入
18
O
2
,达到新的平衡后
18
O
2
只出现在O
2
与SO
3
中
C.CH
3
COOH和CH
3
CH
2
18
OH发生酯化反应时,产物中分子式为H
2
18
O
D.用惰性电极电解含有H
2
18
O的普通水时,阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子
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