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下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W、X的质子数之和等于Z的质子数，下列说法正确的是
A．原子半径：Z<X
B．氢化物的稳定性：X<W
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<Y
D．Y的最高化合价和最低化合价的代数和为0
D
略
练习册系列答案
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（8分）由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种均为带一个单位正电荷的阳离子或一个单位负电荷的阴离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：
①A＋＋B－C＋D，    B－＋E＋＝2D；
②通常情况下，C是一种无色刺激性气味的气体，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
③向含F离子的溶液中加入C的水溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失。再加入含大量B离子或大量E离子的溶液时，沉淀W在其中一种情况下溶解，另一种情况下不溶解。
请回答下列问题：
（1）微粒A的名称及化学式分别为             、                 。
（2）C的水溶液中存在的分子总数至少有           种。
（3）写出微粒F与过量C的水溶液反应的离子方程式：                          。
（4）向含有0.1mol F离子的50mL溶液中，加入含1.5mol/L B离子的200mL强碱溶液，结果有白色沉淀产生，再向该混合物中加入含1mol/L E离子的强酸溶液，若要使沉淀恰好溶解，则最后加入的溶液的体积至少为           mL。
已知RO32－的R原子核内有x个中子，R的质量数为A，则m g RO32－含有电子的物质的量为
A．molB．mol
C．molD．mol
（9分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素符号：
A             ，B            ，C           ，D          ，E            
（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：
                                                                       。
（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：
                                                                     。
（6分）A元素原子M电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。
（1）B元素的原子结构示意图为___________
（2）A、B两元素形成的化合物的名称是________        
（3）用电子式表示B2A的形成过程                                          
下列说法正确的是
A．二氧化碳能与水反应生成相应的酸，二氧化硅也能与水反应生成相应的酸
B．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍
C．氯化氢的沸点比氟化氢的高
D．第ⅠA族的元素形成的氧化物均为碱性氧化物
下列关于电子云的说法不正确的是
A．电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念;
B．电子云是电子在核内外空间出现的几率和几率密度
C．电子云有多种图形，黑点图只是其中一种;
D．电子就象云雾一样在原子核周围运动，故称为电子云.
X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（  ）
A．HXB．H2XC．XH4 D．XH3
下列关于卤族元素的递变规律不正确的是
A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱
C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强，颜色逐渐变深
D．F2、Cl2、Br2、I2的密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高

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