Question

【题目】已知Cu2O能与硝酸反应，方程式为：3Cu2O＋14HNO36Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O，若生成NO的体积为 0.448 L(标况下)，那下列说法正确的是(　　)

A. Cu2O的摩尔质量为144 g B. 作氧化剂的硝酸为0.14 mol

C. 氧化剂与还原剂物质的量比为3:2 D. 转移的电子总数为0.06NA

Answer 1

【答案】D

【解析】已知Cu2O能与硝酸反应，方程式为：3Cu2O+14HNO3═6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O，反应中Cu从+1价升高到+2价，N元素从+5价降低到+2价，反应中转移电子数为6，若生成NO的体积为 0.448L(标况下)即0.02mol，消耗0.03molCu2O、0.14molHNO3。A．摩尔质量的单位为g/mol，Cu2O的摩尔质量为144 g/mol，故A错误；B．反应中消耗0.14molHNO3，其中作氧化剂的硝酸为0.02mol，故B错误；C．反应中消耗0.14molHNO3，其中作氧化剂的硝酸为0.02mol，还原剂Cu2O为0.03mol，则氧化剂与还原剂物质的量比为2：3，故C错误；D．3Cu2O+14HNO3═6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O反应中转移电子数为6，则生成0.02molNO时，转移电子为0.06mol，转移的电子总数为0.06NA，故D正确；故选D。