题目内容

下列实验事实，能表示浓硝酸有强氧化性的是（　　）
A．Na2CO3遇浓硝酸放出CO2气体
B．Fe在冷浓硝酸中发生钝化现象
C．分别沾有浓氨水和浓硝酸的两支玻璃棒互相靠近产生白烟
D．Fe（OH）3不溶于水，但能溶于浓硝酸
A．碳酸钠与硝酸发生复分解反应，反应中硝酸表现为酸性，故A错误；
B．铁与浓硝酸发生钝化作用，铁被氧化为氧化铁，在表面形成一层致密的氧化膜，属于氧化还原反应，故B正确；
C．浓氨水和浓硝酸发生反应生成硝酸铵，硝酸表现为酸性，故C错误；
D．氢氧化铁与硝酸发生复分解反应，反应中硝酸表现为酸性，故D错误．
故选B．
练习册系列答案
相关题目
下列气体，与NaOH反应能生成两种盐的是（　　）
A．O3B．COC．NOD．NO2
丰富多彩的颜色变化为化学增添了许多魅力，下列有关实验中颜色变化不符合事实的是（　　）
A．氨气通人酚酞试液，溶液变红色
B．品红溶液中通入SO2，溶液褪色，加热后红色复原
C．向淀粉KI溶液中滴人几滴氯水，溶液变蓝
D．向紫色石蕊试液中通Cl2，溶液先变红后褪色，加热后紫色复原
下列各组物质中，①NH3与O2②Na与O2③Fe与Cl2④AlCl3溶液与氨水⑤CO2与NaOH溶液⑥Al与硫酸⑦NaOH溶液与NH4HSO4溶液因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是（　　）
A．除④⑦外B．除①③外C．除③④外D．除①④外
设以为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A．92gNO2和N204混合气体中含有的原子数为3NA
B．标准状况下，11.2LH2O中含有的电子数为20NA
C．0.5mol?L“的Ba（0H）2溶液中0H一的数目为NA
D．1molMg与足量的02或N2反应生成MgO或Mg3N2时，失去的电子数均为2N
Cu2S和含2.2molHNO3的溶液恰好完全反应，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O，则未被还原的HNO3的物质的量是（　　）
A．1.0molB．1.1molC．1.2molD．2.2mol
下列关于硝酸性质的叙述，正确的是（　　）
A．可用浓硝酸和铁反应制取氢气
B．浓硝酸是强酸，稀硝酸是弱酸
C．常温下，铜和浓硝酸反应，与稀硝酸不反应
D．常温下可以用，铝槽车装运浓硝酸
将下列性质的番号，填入各小题后面对应的括号中：
（A）脱水性；（B）强酸性；（C）二元酸；（D）氧化性；（E）吸水性
（1）将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色．______
（2）NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐．______
（3）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体．______
（4）在稀HNO3中放入铝片就产生NO．______
（5）在稀H2SO4中放入铝片就产生H2．______
（6）在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象．______
（7）浓H2SO4敞口久置会增重．______
（8）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物．______．
某校化学研究性学习小组，在学习金属的冶炼以后对一氧化碳还原金属氧化物的实验非常感兴趣，他们查阅有关资料后发现，一氧化碳的制备可利用甲酸和浓硫酸共热到60～80 ℃发生脱水反应制取：
HCOOHCO↑＋H2O
请根据以下各图帮他们组装成一套相对合理的实验装置图(某些装置可重复使用)。

回答以下问题：
(1)合理实验装置的连接顺序是(写小写字母)       。
(2)在反应时一定要先通一会一氧化碳气体，然后再点燃加热氧化铁的酒精灯，原因是       。
A．因为一般反应从左到右进行
B．排除体系内的空气，使反应过程更安全
C．甲酸与浓硫酸反应可以产生大量的CO
D．此反应加热时间长有利于产生CO
(3)请说出你所选择的第一个NaOH洗气瓶的作用是                                  。
(4)在观察到硬质玻璃管中的物质由       色完全变为       色时停止加热，然后继续           ，原因是防止铁被氧化。
(5)硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为                           。
(6)该实验的一个优点是把实验过程中的尾气利用排水法收集起来，收集的气体前后有几瓶，分别按收集的先后顺序编号，点燃各个瓶中的气体，中间编号的集气瓶中气体           ，编号最先和最后的集气瓶中气体       ，原因是                    。

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