题目内容
Cu2S和含2.2molHNO3的溶液恰好完全反应，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O，则未被还原的HNO3的物质的量是（ ）
| A．1.0mol | B．1.1mol | C．1.2mol | D．2.2mol |
反应中Cu元素化合价由+1价升高为+2价，S元素有-2价升高为+6价，反应中只有N元素被还原，设Cu2S的物质的量为x，
由电子守恒可知，
2x×（2-1）+x×[6-（-2）]=（2.2-4x）×（5-2），
解得x=0.3mol，
由Cu原子守恒可知，未被还原的HNO3的物质的量为n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]=2n（Cu）=2×0.3mol×2=1.2mol，
故选C
由电子守恒可知，
2x×（2-1）+x×[6-（-2）]=（2.2-4x）×（5-2），
解得x=0.3mol，
由Cu原子守恒可知，未被还原的HNO3的物质的量为n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]=2n（Cu）=2×0.3mol×2=1.2mol，
故选C
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