题目内容

在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是
A．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB
B．容器内的总压强不随时间变化
C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2
D．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2
C
因此反应是等体积反应，平衡前后压强不变，故选项B错；化学平衡最根本的标志是正逆反应的速率相等，故A错；选项D中表示的都是逆反应速率。
练习册系列答案
相关题目
化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。
（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3 kJ／mol。
356g“可燃冰”(分子式为CH4·9H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水．放出的热量为  _______ 。
（2）某种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入液化石油气(以C4H10表示)，电池的电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下传导O2－。
已知该电池负极的电极反应为：C4H10＋2O2－－4e－＝CO2＋H2O，则该电池正极的电极反应式为    _______   ，电池工作时，固体电解质里的O2－向    _______   极移动。
（3）已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)＋H2O(g)    CO2(g)＋H2(g)
①T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：    T℃时物质的浓度(mol/L)变化
时间 / min
CO
H2O(g)
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
0.100
0.200
0.100
0.100
4
0.100
0.200
0.100
0.100
5
0.116
0.216
0.084
C1
6
0.096
0.266
0.104
C2
       第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。第4～5min之间，改变的条件是    _______   ，第5～6min之间，改变的条件是    _______   。T℃时该化 学反应的平衡常数是    _______   。
②已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时，CO和H2O(g)的浓度都是0.01 mol／L，则CO在此条件下的转化率为    _______   。
③397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H    _______   0(填“>”、“＝”、“<”)．
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（     ）
A．煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成
B．对2HI(g)I2(g)＋H2(g)，增大压强可使平衡体系颜色变深
C．反应NO2＋COCO2＋NO；ΔH＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D．合成NH3反应：N2+3H22NH3ΔH＜0，为提高NH3的产率，理论上应采取降低温度的措施
在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定表明平衡发生移动的量是 (      )
A．反应混合物的浓度B．反应物的转化率
C．正、逆反应速率D．体系的压强
合成氨工厂常通过测定反应前后混合气体的密度来确定氮的转化率。某工厂测得合成塔中N2、H2混合气体的密度为0.5536g/L(标准状况)，从合成塔中出来的混合气体在相同条件下密度为0.693g/L(标准状况)。求该合成氨厂N2的转化率。
抽烟对人体有害。烟草不完全燃烧产生的一氧化碳被吸进肺里跟血液中的血红蛋白(用Hb表示)化合，发生如下反应：CO+Hb·O2O2 + Hb·CO，实验表明，Hb·CO的浓度即使只有Hb·O2的2℅，也足以使人的智力受损。试回答：(1)上述反应的平衡常数表达式为：K=_________________。(2)抽烟后，吸入肺部的空气中测得的CO和O2的浓度分别为10-6mol /L和10-2mol /L。已知37℃时，平衡常数K=220，这时Hb·CO的浓度________(填“大于”、“小于”或“等于”) Hb·O2浓度的0.02倍。
在某温度下，可逆反应m A (g)+n B (g) p C(g)+q D(g)的平衡常数为K，下列说法不正确的是 (     )
A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大
B．K的表达式是
C．K随反应物浓度的改变而改变
D．K随温度的改变而改变
在2L和密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）反应进行到5min时，测得N2O5转化了20%，求：
（1）5min时，剩余N2O5的物质的量；
（2）前5min，v（NO2）为多少；
（3）5min时，N2O5的物质的量占混合气体总物质的量的百分比．
在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
时间（s）020406080
n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
（1）上述条件下，反应开始至20s时，二氧化氮的平均反应速率为______mol?L-1?min-1．
（2）n3______n4（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数值为______；
（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是______mol/L，假设在80s时达到平衡，请在如图所示的图中画出并标明该条件下此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线．
（4）在（3）中条件下达到平衡后四氧化二氮的转化率为______．
（5）达到平衡后，如升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2?N2O4的平衡常数将______（填“增大”、“减小”或“不变”）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网