【题目】Ⅰ．甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4＋CO2===2CO＋2H2，1 g CH4完全反应可释放15.46 kJ的热量，则：
(1)下图能表示该反应过程中能量变化的是________(填字母)。
(2)若将物质的量均为1 mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随时间的变化如图所示，则CH4的转化率为________。
Ⅱ． CO和H2也可由反应CH4(g)＋H2O(g) 
CO(g)＋3H2(g) ΔH>0得到。
（1）一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。则p1________p2(填“<”、“>”或“＝”)。A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的大小顺序为________________。
（2）100 ℃时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为1 L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是________(填序号)。
a．容器的压强恒定 b．容器内气体密度恒定
c．3v正(CH4)＝v逆(H2) d．单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 mol H2
Ⅲ．NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。常温下，现向100 mL 0.1 mol·L1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
（1）b点时，溶液呈酸性的原因是____________________________。
（2）在c点，溶液中各离子浓度的关系正确的是____。
A．c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH)+2c(SO42-)
B．c(Na+)> c(NH4+)> c(SO42-)>c(H+)=c(OH)
C．c(Na+)> c(SO42-)> c(NH4+)>c(H+)=c(OH)
D．c(NH4+)>c(SO42-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH)
Ⅳ．以H2、O2、熔融Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如图所示，其中P端通入CO2。
（1）石墨Ⅰ电极上的电极反应式为_________________________。
（2）通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是________(填序号)。
A．X、Y两端都必须用铁作电极
B．可以用NaOH溶液作电解液
C．阴极发生的反应是2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
D．白色沉淀只能在阳极上产生
