题目内容
【题目】合成药物异搏定路线中的某一步骤如下：
下列说法正确的是（ ）
A.Z可以发生取代、加成、氧化、加聚反应
B.1molY最多能与1molNaOH发生反应
C.X中所有原子可能在同一平面内
D.1molZ最多能与6molH2发生反应
【答案】A
【解析】
A．Z中含有苯环，可以与液溴发生取代反应，碳碳双键和苯环均可与H2发生加成反应，含有碳碳双键可以发生加聚反应和氧化反应，A正确；
B．卤素原子可与NaOH反应，酯基可与NaOH反应，则1molY最多能与2molNaOH发生反应，B错误；
C．X中含有－CH3，其空间结构类似于CH4，所有原子不可能共平面，C错误；
D．1molZ中含有的苯环可与3molH2发生加成，1molZ含有2mol碳碳双键可与2molH2发生加成，则1molZ最多与5molH2发生反应，D错误。
答案选A。
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【题目】I、（1）普通锌锰干电池的结构如图所示。回答下列问题。
①电池中电解质溶液为________。
②负极反应式为______________________________________。
③放电时NH
向________(填“正极”或“负极”)移动。
（2）废电池中的锌皮常用于实验室制氢气，废锌皮和纯锌粒分别与同浓度的稀硫酸反应，产生氢气速率较大的是________，若用过量的纯锌粒与一定量的稀硫酸反应，为了加快反应速率又不影响产生氢气的量，下列措施可行的是________(填序号)。
A．微热 B．加入适量氧化铜 C．加入少量硫酸铜溶液
D．加水 E．加入少量氢氧化钡溶液
II、一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O2
2H2O＋O2↑，反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
c(H2O2)/(mol/L) | 0.80 | 0.40 | 0.20 | 0.10 | 0.05 |
（1）H2O2的分解反应________氧化还原反应(填“是”或“不是”)。
（2）该分解反应0～20 min的平均反应速率v(H2O2)为________ mol/(L·min)。
（3） 加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL过氧化氢的溶液中(密度为1.1 g/mL)，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，反应放出
气体所需要的时间为________；A、B、C、D四点化学反应速率快慢的顺序为________。
（4）由合成气(组成为H2、CO、和少量CO2)直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应：
甲醇合成反应：①CO(g)＋ 2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1
②CO2(g)＋ 3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2＝－49.0 kJ·mol－1
水煤气变换反应：③CO(g) ＋ H2O (g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41.1 kJ·mol－1
二甲醚合成反应：
由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为________________
