题目内容
【题目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大;X与Y、W可分别形成10e-、18e-的化合物甲和化合物乙,甲为非电解质,乙为强电解质,甲与乙常温下可化合得到离子化合物丙。X、Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数。则下列说法正确的是( )
A. 化合物甲比乙的沸点低
B. X、Y、Z、W的简单离子半径大小为:W>Y >Z >X
C. 丙属于正盐,其水溶液呈中性
D. X和Z形成的二元化合物与乙的化学键类型相同
【答案】B
【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大;X与Y、W可分别形成10e-、18e-的化合物甲和化合物乙,甲为非电解质,乙为强电解质,甲与乙常温下可化合得到离子化合物丙。猜测X为氢元素,Y为氮元素,W为氯元素,则甲为氨气,乙为氯化氢,丙为氯化铵,X、Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数,则1+5+z=7,z=1,则Z为钠元素。A、氨气沸点比氯化氢高,选项A错误;B、氯离子电子层最多,半径最大,钠离子、氮离子具有相同电子层结构,核电荷数越大,半径越小,氢离子半径最小,故简单离子半径大小为:W>Y>Z>X,选项B正确;C、氯化铵属于正盐,但铵根离子水解,溶液呈酸性,选项C错误;D、氢与钠以离子键形成的化合物氢化钠,氯化氢形成的是共价键,选项D错误。答案选B。
【题目】1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质,下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值。注意阅读分析材料,据此完成下列要求。
元素 | H | Li | Be | B | C | N | O | F |
电负性 | 2.1 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 |
元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | K |
电负性 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.7 | 2.1 | 2.3 | 3.0 | 0.8 |
(1)预测周期表中电负性最大的元素应为 (填元素符号);估计钙元素的电负性的取值范围: <X< 。
(2)简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系
。
(3)经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,所形成的键一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为 ;上表中最易形成离子键的两种元素的电负性之差为 。