题目内容
在压强为0.1 MPa、10L恒容的密闭容器中, 将2 mol CO与 5 mol H2的混合气体在催化剂作用下能生成甲醇：CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g) △H＜0 请回答下列问题：
（1）①该反应的熵变ΔS__________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②若温度T1 ＞T2，则平衡常数K(T1)___________K(T2)（填“大于”、“小于”或“等于”）
③下列措施既可加快反应速率又可增加甲醇产率的是__________；
A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入2 mol CO和5 mol H2
④下列可说明反应已达到化学平衡状态的是________；
A．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO) B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．CO与H2浓度比不再变化
（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，CO的转化率为75%，则：
①平衡时体系总的物质的量为________mol；
②反应的平衡常数K=______________；
③反应在0-5min区间的平均反应速率v(H2)=____________。
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实验方案 | 实验目的 | |
A |
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B |
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C |
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