Question

将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含  NO、N₂O₄、NO₂）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO₃的物质的量为（已知：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O；NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O）（    ）

A．0.2mol

B．0.4mol

C．0.6mol

D．0.8mol

Answer 1

A

解析试题分析：所有的氮的氧化物全部被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，表明两者都无剩余，根椐题中所提供的方程式可知，全部转化成了NaNO₃和NaNO₂；在这二个产物中，钠元素与氮元素的物质的量是相等的，也就是说，在这个题中，氮的氧化物所提供的氮元素与氢氧化钠所提供的钠元素是等同的，都为1mol，那么，氮的氧化物中的四氧化二氮气体的物质的量就一定为0.2mol，因此生成硝酸钠的反应中就是0.2mol的四氧化二氮了，由2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O可知，生成的硝酸钠为0.2mol。选A。
考点：考查原子守恒。