题目内容

某无色溶液中含有K+、Cl-、OH-、S、S,为了检验除OH-外的其他所有阴离子,拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂,设计如下实验步骤,并记录相关现象:

下列有关结论错误的是(　　)

A.试剂③是AgNO3溶液,试剂⑤是HNO3,现象1中白色沉淀是AgCl

B.现象3中白色沉淀是BaSO4

C.试剂②是盐酸,试剂③是硝酸

D.产生现象2的离子方程式是:Br2+2H2O+SO24H++2Br-+S

 

A

【解析】五种离子中只有S能产生SO2气体,所以气体B是SO2,通入试剂④,溶液褪色,则试剂④是溴水。反应的离子方程式:Br2+2H2O+SO24H++2Br-+S。由于S有还原性,为了准确检验S,试剂②只能选用盐酸,则试剂③是硝酸,试剂①则是氢氧化钡溶液,试剂⑤就是硝酸银溶液。现象1中白色沉淀是AgCl,现象3中白色沉淀是BaSO4,所以选项B、C、D都是正确的,A错误。

 

练习册系列答案
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元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,下列说法不正确的是(　　)

A.HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强,热稳定性依次减弱

B.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

C.第ⅠA族的金属单质与水反应一定比第ⅡA族的金属单质剧烈

D.门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律,表明科学研究既要继承又要创新

 

下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A.能使甲基橙呈红色的溶液:Ba2+、Al3+、NO3—、Cl-

B.由水电离出的c(H+)=1×10-11 mol·L-1的溶液:Na+、Mg2+、Cl-、NO3—

C.0.2 mol·L-1的NaNO3溶液:H+、Fe2+、SO42—、Cl-

D.与Fe反应生成H2的溶液:NH4+、K+、SO42—、CO32—

 

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A.常温常压下,17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA

B.pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NA

C.7.8 g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA

D.3 mol NO2和足量H2O反应,转移NA个电子

 

用下列装置不能达到有关实验目的的是(　　)

 

 

下列实验操作正确且能达到目的的是(　　)

A.将AlCl3溶液蒸干得到无水AlCl3

B.在温水瓶中加入Na2CO3溶液浸泡后再加入盐酸除去内壁水垢CaSO4

C.用饱和的NaOH热溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸

D.将Cl2、HCl混合气体通过盛有NaHCO3饱和溶液的洗气瓶除去HCl

 

关于下列各实验装置的叙述中,不正确的是(　　)

A.装置①可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体

B.实验②放置一段时间后,小试管内有晶体析出

C.实验③振荡后静置,上层溶液颜色变浅

D.实验④不能用来检查装置的气密性

 

已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下,A为固体,B和C均为气体。在适宜的条件下,它们可以按如图框图进行反应。

 

回答下列问题:

(1)组成单质A、B、C的三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是　　　　。 

①氢化物　②酸　③碱　④盐　⑤氧化物

(2)A、B、C三种单质中有一种是金属,则这种单质是A、B、C中的　　　　 ,理由是　               　。 

(3)如果E溶液是一种强酸,则E的化学式为　 。 

 

可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是(　　)

A.锌和稀硫酸反应制氢气

B.浓氨水与氢氧化钙固体反应制氨气

C.亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫

D.铜与稀硝酸反应制一氧化氮

 

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