题目内容

KIO3在酸性条件下是一种较强的氧化剂，在碱性介质中能被Cl2、次氯酸盐氧化为KIO4。KIO3在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产KIO3的流程如下：

（1）写出反应器中生成KH（IO3）2的化学方程式：
6I2+11KClO3+3H2O=             。
当有1．2 mol电子转移的时候，生成KH（IO3）2的物质的量为        。
（2）生产过程中，在反应器中加入反应物之后，还需加入硝酸酸化并保持微沸1小时，加硝酸的目的是            。微沸1小时的目的是            。
（3）调pH=10时，所加试剂C最好是                         。
A．NaOH       B．NH3·H2O         C．KOH              D．KCI
（4）从溶液B中得到碘酸钾固体，进行的操作I包括            。
A．蒸发浓缩                       B．冷却结晶         C．蒸发结晶   D．过滤洗涤

解析

练习册系列答案
相关题目
（2012?信阳一模）下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：
配料 食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量 25±15mg/kg
储存方法 密封、避光、防潮
食用方法 烹饪时，待食品熟后加入碘盐
（1）下列说法正确的是
A
A
．
A．高温会导致碘的损失
B．碘酸钾可氧化氯化钠
C．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾
D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50mg/kg
（2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并用单线标出电子转移的方向和数目．
1
1
KIO3+
5
5
KI+
3
3
H2SO4═
3
3
K2SO4+
3
3
I2+
3
3
H2O
该反应的氧化剂为
KIO3
KIO3
．
（3）已知：I2+2S2O
 
2-
3
═2I-+4SO
 
2-
6
．某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
则所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示）
4.2×102
w
4.2×102
w
mg/kg．
市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明（部分）：
产品标准 GB5461
产品等级 一级
配料 食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计） 20-50mg/kg
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
1
1
KIO3+
5
5
KI+
3
3
H2SO=
3
3
K2SO4+
3
3
I2+
3
3
H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是
I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a、将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b、加入适量Na2SO3稀溶液；
c、分离出下层液体．
以上设计中遗漏的操作及在上述操作中的位置是
在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置；
在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置；

（3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a、准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使食用盐中KIO3与KI反应完全；
c、以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.0×10-4mol/L的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是
溶液由蓝色恰好变为无色
溶液由蓝色恰好变为无色

②根据以上实验和包装说明，所测精盐的碘含量是
20
20
mg/kg．

KIO3在酸性条件下是一种较强的氧化剂，在碱性介质中能被Cl2、次氯酸盐氧化为KIO4。KIO3在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产KIO3的流程如下：

 

（1）写出反应器中生成KH（IO3）2的化学方程式：

6I2+11KClO3+3H2O=              。

当有1．2 mol电子转移的时候，生成KH（IO3）2的物质的量为         。

（2）生产过程中，在反应器中加入反应物之后，还需加入硝酸酸化并保持微沸1小时，加硝酸的目的是             。微沸1小时的目的是             。

（3）调pH=10时，所加试剂C最好是                          。

         A．NaOH        B．NH3·H2O          C．KOH              D．KCI

（4）从溶液B中得到碘酸钾固体，进行的操作I包括             。

         A．蒸发浓缩                        B．冷却结晶         C．蒸发结晶   D．过滤洗涤

 

KIO3在酸性条件下是一种较强的氧化剂，在碱性介质中能被Cl2、次氯酸盐氧化为KIO4。KIO3在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产KIO3的流程如下：

 

（1）写出反应器中生成KH（IO3）2的化学方程式：

6I2+11KClO3+3H2O=             。

当有1．2 mol电子转移的时候，生成KH（IO3）2的物质的量为        。

（2）生产过程中，在反应器中加入反应物之后，还需加入硝酸酸化并保持微沸1小时，加硝酸的目的是            。微沸1小时的目的是            。

（3）调pH=10时，所加试剂C最好是                         。

         A．NaOH        B．NH3·H2O          C．KOH              D．KCI

（4）从溶液B中得到碘酸钾固体，进行的操作I包括            。

         A．蒸发浓缩                        B．冷却结晶         C．蒸发结晶   D．过滤洗涤

 

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