Question

【题目】在照相底片的定影过程中，未曝光的溴化银(AgBr)常用硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶解，反应生成Na3[Ag(S2O3)2]；在废定影液中加入Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的银转化为Ag2S，并使定影液再生。将Ag2S在高温下转化为Ag，就达到了回收银的目的。

（1）铜、银、金在元素周期表中位于同一族相邻周期，基态铜原子的价电子排布式为___。

（2）Na、O、S简单离子半径由大到小的顺序为___。

（3）S2O32-离子结构如图所示，其中心硫原子的杂化轨道类型为___。

（4）Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有__。

A.离子键 B.共价键 C.范德华力 D.金属键 E.配位键

（5）在空气中灼烧Ag2S生成Ag和SO2，SO2分子中硫原子的价层电子对数为__，其分子空间构型为___。SO2易溶于水，原因是__。

（6）SO2具有较强的还原性，碳与熔融金属钾作用，形成的晶体是已知最强的还原剂之一，碳的某种晶体为层状结构，钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图所示，则其化学式可表示为___。

（7）现在人们已经有多种方法来测定阿伏加德罗常数，X射线衍射法就是其中的一种，通过对金晶体的X 射线衍射图像的分析，可以得出金晶体的晶胞属于面心立方晶胞(与铜的晶胞相似)。若金原子的半径为am，金的密度为ρg·cm－3，金的摩尔质量为Mg·mol－1，试通过这些数据列出计算阿伏加德罗常数的算式___。

Answer 1

【答案】3d104s1 S2－、O2－、Na＋ sp3 ABE 3 V形 根据相似相溶原理，SO2和水均为极性分子，且SO2和水反应 KC8（或C8K） NA＝mol－1

【解析】

（1）铜为29号元素，基态铜原子的价电子排布式为3d104s1。答案为：3d104s1；

（2）Na、O、S简单离子中，S2-的电子层数为三层，Na+、O2-的电子层数为二层，且O的核电荷数小，离子半径大，所以离子半径由大到小的顺序为S2－、O2－、Na＋。

答案为：S2－、O2－、Na＋；

（3）S2O32-离子，其中心硫原子的杂化轨道类型为sp3。答案为：sp3；

（4）Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有离子键、共价键、配位键。

答案为：ABE；

（5）在空气中灼烧Ag2S生成Ag和SO2，SO2分子中硫原子的价层电子对数为3。

答案为：3；

其分子空间构型为V形。答案为：V形；

SO2易溶于水，原因是根据相似相溶原理，SO2和水均为极性分子，且SO2和水反应。

答案为：根据相似相溶原理，SO2和水均为极性分子，且SO2和水反应；

（6）从常见结构的平面投影分析，在一个三角形内，K原子占3×=个，而C原子占4个，所以其化学式可表示为KC8（或C8K）。答案为：KC8（或C8K）；

（7）金晶体的晶胞属于面心立方晶胞(与铜的晶胞相似)。若金原子的半径为am，设晶胞的边长为x，则x2+x2=(4a)2，x=2m，金的密度为ρg·cm－3，金的摩尔质量为Mg·mol－1，一个晶胞含有4个金原子，则通过这些数据列出计算阿伏加德罗常数的算式得：NA＝mol－1，

答案为：mol－1。