题目内容
【题目】碳和氮的化合物在生产、生活中广泛存在。请回答下列问题：
（1）资料显示，可用次氯酸钠处理废水中的氨氮(NH3)，使其转化为氮气除去。其主要反应如下
I.NH3(aq)+ HClO(aq)= NH2 Cl(aq)+H2O(1)
II. 2NH2 Cl(aq)+HClO(aq)=N2(g) +H2O(1)+3HCl(aq)
①以上反应中HClO的来源用化学用语解释是__________________________________
②实验测得.废水中pH与氨氮去除率的关系如图所示。pH较高时，氨氮去除率下降的原因是____________________________________
c
（2）甲酶是重要的化工原料，又可作为燃料，工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关反应的化学方程式及其在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。
①下列措施能使反应③的平衡体系中
增大的是________(填字母代号)。
A.将H2O(g)从体系中分离出去 B.充人He(g)，使体系压强增大
C.升高温度 D.恒容时再充入1mol H2 (g)
②500℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分別为0.8mol·L-1、0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.15mol·L-1，则此时v(正) ________ (填“>” “=”或“<”) v (逆)
（3）常温下，在(NH4)2C2O4溶液屮，反应NH4++C2O42-+H2O 
NH3·H2O+HC2O4ˉ的化学平衡常数K=____________。(已知：常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2C2O4的电离衡常数Ka1=5×10-2、Ka2=5×10-5)
（4）电解硝酸上业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如图所示：
①阴极的电极反应式为____________________________________
②将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为_________________________________
【答案】 ClO-+H2O
HClO+OH- pH较大时,c(OH-)较大，抑制NaClO水解，c(HClO)较小导致氧化能力弱,氨氮去除率降低 AD > 1×10-5 NO+5e-+6H+=NH4++H2O 1:4
【解析】（1）①次氯酸根离子水解产生次氯酸，溶液呈碱性，水解反应方程式为ClO-+H2O
HClO+OH-；②pH较大时,c(OH-)较大，抑制NaClO水解，c(HClO)较小导致氧化能力弱,氨氮去除率降低；（2）①要使体系中
增大，应使平衡向正反应方向移动，A．将H2O（g）从体系中分离，平衡向正反应方法移动，增大，选项A正确；B．充入He（g），使体系压强增大，但对反应物质来说，浓度没有变化，平衡不移动，不变，选项B错误；C．因正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则减小，选项C错误；D．恒容时再充入1mol H2 (g)，二氧化碳的转化率增大，平衡向正反应方向移动，生成甲醇更多，则增大，选项D正确。答案选AD；②由盖斯定律可知，由①+②可得反应③，故500℃时Ｋ3＝Ｋ1K2=2.5
，测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分为0.8mol·L-1、0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.15mol·L-1，则此时Q=
，平衡正向移动，v (正) > v (逆)；（3）常温下，反应NH4++C2O42-+H2O NH3·H2O+HC2O4ˉ的化学平衡常数K=
；（4）①由图示可知，NO在阴极上得电子生成铵根离子，电极反应式为NO+5e-+6H+=NH4++H2O；NO在阳极上失电子生成NO3-，电极反应式为NO-3e-+2H2O= NO3-+4H+，电解总反应式为8NO+ H2O 
NH4NO3+2HNO3，故当实际参加反应的NO为8mol时，要将电解生成的硝酸全部转化为硝酸铵，还应通入2mol NH3，则n(NH3): (NO )=2mol:8mol=1:4。
