Question

【题目】兰州一中高一某化学兴趣小组需要0.10 mol/L的硫酸920mL，某同学欲用密度为1.84 g/cm、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制。试回答：

（1）需量取98%浓硫酸的体积为_______mL。

（2）若提供如下仪器：

A. 量筒 B. 托盘天平 C. 玻璃棒 D. 容量瓶 E. 胶头滴管 F. 烧杯 G. 漏斗。 完成该实验不需选用的仪器是_______________（将仪器标号填在横线上）。

（3）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度一定偏低的是___________。

A.容量瓶使用前未干燥

B.用量筒量取所需体积的浓硫酸溶液时俯视

C.定容时观察液面俯视

D.定容时观察液面仰视

E.加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管吸出

（4）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是__________________（填序号）。

A. 使用前要检验是否漏水

B. 在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体

C. 溶液未经冷却即注入容量瓶中

D. 向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流

Answer 1

【答案】 5.4 BG BDE AD

【解析】（1）现需要0.10 mol/L的硫酸920mL溶液，需要要配制1000mL的该溶液，又因稀释时溶质的物质的量不变，则0.10 mol/L×1L==V×1.84 g/cm-3×98%/98g/mol，V≈5.4mL。

（2）实验过程包括称量、溶解、转移、定容等，需要的仪器有量筒、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管、烧杯，不需要的有托盘天平、漏斗。

（3）A.容量瓶使用前未干燥，无影响；B.用量筒量取所需体积的浓硫酸溶液时俯视，所量取硫酸体积偏小，所配溶液浓度偏低；C.定容时观察液面俯视，所加水的体积减小，所配溶液浓度偏高；D.定容时观察液面仰视，所加水的体积增大，所配溶液浓度偏低；E.加蒸馏水时不慎超过了刻度线，所加水的体积增大，所配溶液浓度偏低。

（4）使用容量瓶之前要检验它是否漏水；因容量瓶是比较精密的仪器，有温度与容量要求，不能直接在容量瓶中溶解、配制溶液，溶解后溶液需要冷却至室温后用玻璃棒引流转移到容量瓶中。故AD正确。