题目内容

【题目】下列描述中正确的是（ ）

A. CS2为V形的极性分子

B. C1O3-的空间构型为平面三角形

C. SF6中所有原子均满足8电子稳定结构

D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

【答案】D

【解析】A．二硫化碳分子中碳原子含有两个σ键且不含孤电子对，所以是直线型分子，A错误；B．氯酸根离子中价层电子对个数=3+（7+1-3×2）/2=4，且含有一个孤电子对，所以是三角锥型，B错误；C．SF6中S原子不满足8电子稳定结构，C错误；D．SiF4中含有4个σ键且不含孤电子对，SO32-中含有3个σ键且含有1个孤电子对所以其中心原子均为sp3杂化，D正确；答案选D。

练习册系列答案
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【题目】在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，理论上，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的示意图如下，b处NaOH的体积为1L，则下列判断正确的是

（ ）

A. 混合溶液中Al3＋的物质的量为0.2mol

B. NaOH的浓度为0.5 mol/L

C. 在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2

D. 图中线段oa : ab＝5 : 1

【题目】设为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A. 14乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为

B. 1 与4 反应生成的分子数为

C. 1 溶于过量硝酸，电子转移数为

D. 标准状况下， 含有的共价键数为

【题目】可逆反应2NO22NO＋O2在恒定容积密闭容器中反应，下列选项中不能说明反应已达到平衡状态的是 （ ）

A. 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

B. 反应容器内，物质的分子总数不随时间的变化而变化

C. 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1

D. 混合气体的颜色不再改变的状态

【题目】常温下，将浓度均为0.1mol·L-1HX溶液和HY溶液分别与0.1mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合，实验测得产生的气体体积随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 常温下，相同浓度的HX溶液和HY溶液，a(HX)

B. HX与NaHCO3反应过程中，c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)

C. 两溶液分别恰好完全反应时，c(Na+)+c(X-)=c(Na+)+c(Y-)

D. 反应前，c (HY)+c(Y-) = c (CO32-)+c (HCO3-)+c(H2CO3)

【题目】下列物质中能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是 （ ）

A.甲烷B.苯C.甲苯D.乙酸

【题目】我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离（ ）

A. 苯和水 B. 乙酸乙酯和乙酸

C. 食盐水和泥沙 D. 硝酸钾和硫酸钠

【题目】兰州一中高一某化学兴趣小组需要0.10 mol/L的硫酸920mL，某同学欲用密度为1.84 g/cm、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制。试回答：

（1）需量取98%浓硫酸的体积为_______mL。

（2）若提供如下仪器：

A. 量筒 B. 托盘天平 C. 玻璃棒 D. 容量瓶 E. 胶头滴管 F. 烧杯 G. 漏斗。 完成该实验不需选用的仪器是_______________（将仪器标号填在横线上）。

（3）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度一定偏低的是___________。

A.容量瓶使用前未干燥

B.用量筒量取所需体积的浓硫酸溶液时俯视

C.定容时观察液面俯视

D.定容时观察液面仰视

E.加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管吸出

（4）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是__________________（填序号）。

A. 使用前要检验是否漏水

B. 在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体

C. 溶液未经冷却即注入容量瓶中

D. 向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流

【题目】下列说法正确的是(　　)

A. N和As属于第ⅤA族元素，氮原子得电子能力比砷原子强

B. 族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素

C. 元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素

D. Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强

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