Question

下面的排序不正确的是

A．晶体熔点由低到高：CF₄＜CCl₄＜CBr₄＜CI₄    B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅

C．熔点由高到低:Na>Mg>Al　　　　          D．晶格能由大到小:NaF> NaCl> NaBr>NaI

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：晶体熔沸点高低比较的一般规律是：原子晶体，熔沸点大小和共价键的强弱有关系；金属晶体中，形成金属键的金属阳离子半径越小，电荷数越多，金属键越强，熔沸点越高；分子晶体中形成分子晶体的分子间作用力越大，熔沸点越高；离子晶体中形成离子键的离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高。A中都是分子晶体，B中都是原子晶体，D中都是离子晶体，其熔点大小顺序是正确的；C中是金属晶体，熔点等闲视之应该是Na＜Mg＜Al，答案选C。

考点：考查晶体熔点高低的大小比较

点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是明确晶体熔点大小比较的规律，然后结合题意灵活运用即可。