Question

【题目】海水中蕴含着丰富的矿物质。从海水中提取镁的主要过程如下：

（1）过程Ⅱ中，Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀的离子方程式是___。

（2）过程Ⅱ中，分离得到Mg(OH)2沉淀的实验操作名称是___。

（3）下列说法中，正确的是___。

a.过程Ⅰ发生的是物理变化

b.过程Ⅲ中主要发生分解反应

c.过程Ⅳ可以通过电解得到镁

d.过程Ⅰ～Ⅲ的目的是富集、提纯MgCl2

（4）理论上生产24kgMg，需要消耗MgCl2的物质的量是___mol。

Answer 1

【答案】 过滤 acd 1000

【解析】

本题即海水中提镁的实验，海水中浓度较低，因此要步骤I先浓缩富集，接下来通入石灰乳，用将海水中的沉淀下来，过滤后得到，再加盐酸得到，最后得到无水再电解，即可得到金属镁，据此来分析即可。

（1）沉淀池的反应实际上是用去制更难溶的，因此要写化学式，离子方程为；

（2）既然要将不溶物从溶液中分离出来，那么过滤即可；

（3）a.过程I是浓缩富集，为物理变化，a项正确；

b.过程III实际上是与盐酸反应转化为的过程，自然为复分解反应，b项错误；

c.无水可以电解得到单质镁和氯气，c项正确；

d.过程I到过程III都是为了将海水中的富集、提纯，方便我们进行电解，d项正确；

答案选acd；

（4）根据镁元素守恒，既然要得到的镁，理论上自然需要1000mol的。